мне очень нужно решить: 1.Запишите уравнения реакций горения серы, угля, метана СН⁴, сероводорода Н²S.Нащоуите продукты реакций. Определите массу оксида кальция, которая потребуется для получения гидроксида кальция массой 14, 8 г. 3.Запишите уравнение реакций следующих превращений: Na²O>NaOH>Na²SO³ Назовите каждое вещество

Дано:                                                                                       

V(O₂)=67,2л             

m(CuO)-?      

 

Решение.      

2Cu+O₂-->2CuO

1.    n(O2)=V/Vm =67,2л/22,4л/моль= 3 моль

(Vm-молярный объём, который всегда у газов равен 22,4 л/моль).

2.    Теперь смотрим на коэффициенты перед кислородом и оксиди меди(II). Так как перед кислородом ничего не стоит, значит, можно считать, что коэффициент перед ним 1. Перед CuO коэффициент 2. Следовательно, 

n(CuO)=2·n(O₂)=6 моль.

3.     Теперь найдём молярную массу (CuO). Она находится по таблице Менделеева:

M(CuO)=64+16=80г/моль

И теперь находим массу этого вещества:

m(CuO)=M·n=80·6=480г

ответ: 480г.

Если нажми кнопку