№1 при электролизе расплава хлорида калия на аноде выделяется газ объемом 22, 4 л. составьте схему электролиза расплава соли. определите количество вещества соли, которая подверглась электролизу. №2 рассчитайте объем кислорода, который можно получить при разложении 237 г перманганата калия kmno4.

Номер 1
Так как электролиз происходит в расплаве , вода не участвует в этом процессе . =>
2KCl-->2K+Cl2
Газ-Cl2 
V(Cl2)=22.4 л
n=V/Vm
=> n(Cl2)=22.4л/22.4л/моль=1моль
Из уравнения составляем пропорцию:
x/2=1/1
x=0.5
n(KCl)=0.5 моль 
M(KCl)=75.5 г/моль
n=m/M
=> m(KCl)=75.5 г/моль*0.5 моль=37.75 г
Номер 2
2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2
M(KMnO4)=159 г/моль
m(KMnO4)=237 г
n(KMnO4)=237/159=1.5 моль
Из уравнения составим пропорцию:
1.5/2=x/1
x=0.75 моль
n(O2)=0.75 моль
n=V/Vm
V=0.75 моль*22.4л/моль=16.8 л

Гидроксиды и основания - это одно и то же! Нитраты, карбонаты, хлориды, фосфаты, сульфиты и сульфиды - это соли!
1)CO2 - оксид углерода
HNO3 - азотная кислота
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
CuO - оксид меди (II)
SO3 - оксид серы (VI)
2)KOH - гидроксид калия
Cu(NO3)2 - нитрат меди (II)
H2SO4 - серная кислота
NaCO3 - карбонат натрия
BaCl2 - хлорид бария
3)N2O5 - оксид азота (V)
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)
Mg(NO3)2 - нитрат магния
Na2O - оксид натрия
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция
4)Na2SO3 - сульфит натрия
SO2 - оксид серы (IV)
MnO2 оксид марганца (IV)
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)
CaS - сульфид кальция

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Основой современной химии является открытый в 1869 году Д.И.Менделеевым периодический закон, графическим изображением которого является таблица периодической системы (ПС).
Согласно теории строения атома главной характеристикой атома является положительный заряд ядра, который определяет число электронов в атоме и его электронное строение. Химические свойства атомов и их соединений определяются главным образом строением внешних энергетических уровней . Заряд ядра атома определяет все свойства элемента и его положение в ПС.

Поэтому современная формулировка ПЗ такова:

Свойства атомов химических элементов, а также состав и свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.
Возрастание заряда ядра атомов элементов от +1 до +118 приводит к постепенной
"застройке" электронной структуры атомов, при этом строение электронных оболочек периодически изменяется и повторяется, а так как свойства элементов зависят от строения электронной оболочки (в первую очередь - внешнего энергетического уровня), то и они периодически изменяются и повторяются. В этом заключается физический смысл ПЗ.
В ПС все химические элементы располагаются в порядке возрастания заряда ядра, которому соответствует т.н. атомный (порядковый) номер (ПН) химического элемента. В этом состоит физический смысл ПН.

Структура ПС связана с электронной структурой элементов. В зависимости от того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним, различают четыре семейства элементов: у элементов s- и р-семейств последними заполняются соответственно s и р-подуровни внешнего энергетического уровня: y d-элементов - d-подуровень предпоследнего энергетического уровня, у f-элементов - f-подуровень третьего снаружи энергетического уровня.

Семь горизонтальных рядов ПС называют периодами, вертикальные ряды - группами.

Период - последовательный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер их атомов), электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которых изменяется от ns1 до ns2np6 (для 1 периода от 1s1 до 1s2). При этом номер периода совпадает с номером внешнего энергетического уровня. Т.е. у элементов одного периода электронами заполняется одинаковое число энергетических уровней, равное номеру этого периода. В этом заключается физический смысл номера периода.

Элементы, имеющие сходное электронное строение, объединены в колонках, называемых группами. У элементов А-групп (главных) последними заполняются s и р-подуровни внешнего энергетического уровня, у элементов В-групп (побочных) последними заполняются d- и f-подуровни второго и третьего снаружи энергетических уровней соответственно.

Элементы А- и В-групп с одинаковым номером (например, VIA и VIB) различаются по свойствам, однако имеют определенное сходство (например, состав и свойства высших оксидов и гидроксидов: CrO3 и SO3 - кислотные оксиды, H2CrO4 и H2SO4 - сильные кислоты). Это связано с тем, что число валентных электронов (электронов к образованию химических связей) у элементов А и В групп с одинаковым номером - одинаково, но для элементов А групп валентными являются электроны внешнего энергетического уровня, а у элементов В групп - электроны внешнего и предпоследних энергетических уровней. В этом основное различие между элементами групп А и В. Таким образом номер группы показывает число валентных электронов. В этом заключается физический смысл № группы.

Группа - это вертикальный ряд элементов, расположенных в порядке увеличения зарядов ядер атомов, которые содержат одинаковое число валентных электронов.

https://works.doklad.ru/view/yD19yYTEawk.html