1)CH3CH(NH2)CH2CH2NH2 2)CH3-C(СН3)2- NH-CH2-CH(СН3) 3)CH2(С3Н7) -CH2-СН2(С2Н5)-СН(СН3)-NH-CH(СН3)-CH(СН3)2 Название:

Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для синтеза аммиака составляли 4 и 10 моль/л соответственно.

Каковы будут равновеснее концентрации в этой смеси, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50 % азота (объем реакционной смеси не изменяется)?

2 моль, то должно образоваться 4 моль NH3, водорода в равновесной смеси останется 4 моля (10—23).

Таким образом, концентрации реагирующих веществ в равновесной смеси будут: c(N2) = 2 моль/л, с(Н2) == 4 моль/л, c(NH3) = 4 моль/л.

Какие воздействия смещают вправо равновесие реакции синтеза аммиака из азота и водорода: а) добавление катализатора; б) увеличение давления; в) повышение температуры; г) удаление аммиака из равновесной смеси?

Массовая доля компонента в веществе (растворенного вещества в растворе, одного из компонентов в смеси, примесей в смеси).

Находим массу гидроксида натрия в смеси: 30 г + 5 г = 35 г.

Находим массовую долю гидроксида в смеси: со'= 35 г/300 г = 0,117 или 11,7 %.

Массы смешиваемых растворов обратно пропорциональны разности массовых долей смеси и смешиваемых растворов (уравнение (4)): тк'р-ра)_ 0,3.

В точке пересечения двух прямых обозначают массовую долю раствора серной кислоты в смеси, слева у концов прямых от точки пересечения указывают массовые доли составных частей смеси, а справа указывают разности массовых долей смеси и ее составных частей.

3,72 г смеси азотнокислого натрия и хлорида натрия растворили в 21,28 мл воды.