А)Fe+N2—> б)Fe(OH)2+HCI—> в) Fe+AgNO3(p-p)—> г)Fe3O4+CO—> д)Fe+H2O—> е)Fe(OH)3—>

Объяснение:

при добавлении аммиачной воды к 50 г раствора хлорида железа 3 образовался гидроксид железа 3, при разложении которого получено 1.28 г оксида железа 3, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. вычислите в % массовую долю хлорида железа 3 в исходном растворе

Катионы  Fe3+  осаждаются  растворами  аммиака  в виде  красно-бурого  осадка  гидроксида  железа(III):

  Масса   раствора  FeCl3  = 50 г                        

    FeCl3  +  3NH3·H2O =   Fe(OH)3↓   + 3 NH4Cl

                       t°          1,28 г

2Fe(OH)3↓ > Fe2O3   +  3H2O  

  m(Fe2O3) = 1,28 г.   Молярная   масса  оксида  железа(III)  равна 160 г/моль.

Тогда  оксид  железа(III) массой  1,28 г  соответствует  0,008 моль.  Hо так как  это  количество  соответствует  80%  выходу,  то  первоначально  в  растворе   находилось  0,008  :0,8  = 0,01 моль хлорида железа(III).

Молярная масса  хлорида железа(III) 162,5 г/моль   и  масса  FeCl3  cоставит  1,625 г

Вычислим   массовую  долю FeCl3  в  растворе:  1,625 г: 50 г = 0,0325  или  3,25%.