Расставьте коэфиценты следующих уравнениях реакций: 2mg+o2=mgo, 3na+h2o=3naoh+h2

2Mg+O2->2MgO

2Na+2H2O->2NaOH+H2(стрелочка вверх)

Дано:
m(SO₂)=128г.

m(S)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 128г.:
M(SO₂)=32+32=64г./моль
n(SO₂)=m(SO₂)÷M(SO₂)=128г.÷64г./моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции:
2S + 3O₂ = 2SO₃
По уравнению реакции из 2моль серы образуется 2моль оксида серы(IV). По условию задачи образовалось 2моль оксида серы(IV) значит в реакцию вступило тоже 2моль серы.
n(S)=2моль

3. Определим молярную массу серы и ее массу количеством вещества 2 моль:
M(S)=32г./моль
m(S)=n(S)хM(S)=2моль х 32г./моль=64г.

4. ответ: для образования оксида серы(IV) массой 126г. потребуется сера массой 64г.

Объяснение:

На титрование 10,00 мл HCI с Т=0,003685 г/мл израсходовано 20,50 мл раствора гидроксида натрия. Найти молярную концентрацию NaOH.

V1 -  раствор  NaOH = 20,50 мл

V2-  раствор  HCl  =  10,00 мл

Имеется   титр  раствора  кислоты со значением Т=0,003685 г/мл

Вычислим  по  значению  титра   молярную  концентрацию  р-ра HCI

С(HCI) =  (  Т · 1000) :  М  =   0,003685 г/мл × 10000 / 36,45 = 0,101 М

или 0,101 моль/дм3

       V1            C2                   20,50  мл     0,101 М

 =      или   =

    V2           C 1                       10,00 мл        х

Отсюда   х =  (0,101 × 10,00)  : 20,50  = 0,493 М  или 0,493 моль/л