Задание.1. Натрий + сульфид калия= Оксид лития + хлорид железа(3)= Бромид кальция= Алюминий + кислород= Задание 2. При взаимодействии 20 грамм натрия с оксидом железа (3) получили оксид натрия, найти его массу и объем водорода. Задание 3. Составить формулы: гирдоксид натрия, гидроксид кальция . Записать их получения.

CaCO3 = CaO + CO2↑
Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка
m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [300*(100% -5%)]/100% = 300*0,95 = 285 г
Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 285/100 = 2,85 моль
Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа
n(CO2) = n(CаCO3) = 2,85 моль
Объем выделившегося углекислого газа
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 2,85*22,4 = 63,84 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)