Составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения mg - mgo - mgcl2 - mg(oh)2 - mgo

ответ:

объяснение:

2mg+o2=2mgo

Батарейка щелочная

в приборах с низким энергопотреблением, например, в пультах телевизионной и видеотехникой чаще всего используются щелочные батарейки типоразмера , называемые еще «мизинчиковыми» или «мини-пальчиковыми». по стандартам международной электрической комиссии они маркируются lr6. емкости данных элементов достаточно для поддержания работоспособности пульта ду на протяжении 1-2 лет.

щелочные пальчиковые батарейки

элементы питания типоразмера аа именуемые в народе «пальчиковыми», являются универсальной «рабочей лошадкой» и находят свое применение в музыкальных детских игрушках, портативных приемниках и плеерах, фонариках, телефонных аппаратах, офисной технике и множестве других устройств. для длительной работы в фототехнике, которая требует максимальной энергоотдачи, разработаны специальные фото-элементы, узнать которые можно по приставке «фото» в названии. емкость обычных элементов с щелочным электролитом колеблется от 1500 до 3000 ма/ч, а выдаваемое ими напряжение находится на уровне 1,5в.

щелочные батарейки типа d

элементы питания типа d, имеющие народное название «бочка» или «бочонок» чаще всего используются в радиоприемниках и радиопередатчик, счетчика гейгера и рациях, то есть там, где нужна большая емкость. по стандарту международной электрической комиссии они маркируются lr20. рабочее напряжение составляет 1,5в, а емкость может достигать уровня в 16000 ма/ч.

щелочные и алкалиновые батарейки – отличия

достаточно часто продавцы техники оперируют термином «алкалиновые» батарейки. хотя это название и звучит достаточно внушительно, происходит оно от слова «alkaline», обозначающего все ту же щелочь и используемого в маркировке щелочных батареек иностранного производства. таким образом, и алкалиновые, и щелочные батарейки ничем не отличаются друг от друга, а эти два названия являются разговорными синонимами.

отличие щелочных батареек от солевых

хотя и солевые, и щелочные батарейки неизменно занимают лидирующие строчки по продажам, они имеют существенные различия:

солевые:

разряжаются полностью примерно за 2-3 года хранения; более подвержены колебаниям температуры, что значительно сокращает срок хранения; под воздействием внутренних процессов в конце разряда частенько « течь», заливая контакты техники и пачкая все вокруг, поэтому их категорически нельзя оставлять в неиспользуемых устройствах; имеют относительно невысокую емкость и время работы; не выдерживают высоких нагрузок и подходят для использования лишь в устройствах с малым энергопотреблением: часах, кухонных весах, пультах ду; относятся к низкой ценовой категории.

щелочные:

сохраняют работоспособность на протяжении 3-5 лет; практически не реагируют на температурные перепады; не протечек; удельная емкость у щелочных батареек превышает аналогичный параметр солевых элементов питания в 1,5 раза при малоточных нагрузках и в 4-10 раз при высокоточных нагрузках; подходят для техники с любым уровнем энергозатрат, но наилучшие результаты показывают в условиях постоянной нагрузки; относятся к средней ценовой категории.источник:

Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.

При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.

Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.

Есть отличия и в химических свойствах.

Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:

6Ag+O3=3Ag2O

Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.

Получение озона происходит по следующему уравнению:

3O2=2O3- теплота

Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.

Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.