Смешали 5 г аммиака и 5 г хлороводорода. что оказалось в избытке и какова масса этого избытка? , с решением

nh3+hcl=nh4cl

w (1) 5\17 =0,29

w (2) 5\36,4 = 0,13

аммиак в изытке

 

1)  c6h12   h2c=ch-ch-ch2-ch3 3-метилпентен-1                               ↓                           ch3 h3c-c   =   c-ch3           ↓       ↓         ch3    ch3 2,3-диметилбутен-2 2) hc≡ch hc≡c-ch2-ch3 3) c2h6→c2h4 +h2 дегидрирование этана до этилена с2н4+нон=с2н5он гидратация этилена с образованием этилового спирта(этанол)

Уравнение реакции: 2снзi + 2 na > с2h6 + 2nai по уравнению из 2 моль йодметана и 2 моль натрия получается 1 моль этана. масса  1 моль сh3i равна: 12 +3 + 127 = 142 г/моль масса 1 моль этана равна: 24 + 6 = 30 г/ моль определим количество сh3i по уравнению: 2,84г / 142г/моль = 0,02 моль количество na по уравнению: 0,69 г/ 23 г/моль = 0,03 моль считаем по веществу, которое в недостатке, т. е. по йодметану количество этана составит 0,01 моль. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л (закон авогадро) по уравнению выход этана должен составить: 0,01 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л выход составил 179,2 мл, то есть 0,1792 л таким образом, процент выхода будет равен: (0,1792 / 2,24 ) х 100 % = 8 %