1. металлическая связь возникает за счет: 1) образования общей электронной пары; 2) электростатических сил притяжения; 3) обобществления атомами валентных электронов; 4) взаимного притяжения атомов и ионов; 2. в оксиде натрия кристаллическая решётка: 1) ионная; 2) металлическая; 3) атомная; 4) молекулярная; 3. электропроводность у металлов объясняется: 1) наличием атомов и ионов в узлах решетки; 2) тем, что металлы в основном твердые вещества; 3) наличием свободных электронов; 4) тем, что металлы пластичностью;

1) n cnh2n+2 = 0.224/22.4 = 0.01 моль; 2) n ca2+ (исх-е) = n ca(oh)2 (м = 74 г/моль) = (1*1000*0.00148)/74 = 0.02 моль, а n ca2+ в caco3 (м = 100 г/моль) = n caco3 = 1/100 = 0.01 моль; 3) т.к. по условию ca(oh)2 прореаг-л полностью, то очевидно разность = 0.02-0.01 = 0.01 моль ca2+ прих-ся на ca(hco3)2 (произошло част-е раств-е caco3 из-за избытка co2); 4) в 0.01 моль caco3 и 0.01 моль ca(hco3)2 сод-ся сумм-о 0.01+2*0.01 = 0.03 моль атомов c; 5) в 1 моль cnh2n+2 сод-ся 0.03/0.01 = 3 моль атомов c, в 1 мол-е cnh2n+2 - соот-но 3 атома c, т.е. исх-й алкан - пропан c3h8.

А) b (бор) эл. формула  1s²  2s²  2p¹   схема строения - рисуешь кружок в него +5 и рядом  2е3е   в школе должны были показывать это электроны можешь посмотреть по таблице дальше буду писат  +5b   2)3 )б) ge (германий)  1s²  2s²  2p⁶  3s  ²3p⁶4s  ²3d¹⁰4p² +32ge 2)8)18)4) в) ti (титан)  1s  ²2s  ²2p  ⁶3s  ²3p⁶4s  ²3d² + 22 ti 2)8)8)4) г) rb (рубидий)   1s  ² 2s  ² 2p  ⁶ 3s  ²3p⁶ 4s  ²3d¹⁰4p⁶5s 1 +37 rb 2)8)18)8)1)