1) а) Показана обратимая реакция: 2NO2(г) ↔ N2O4(г) ∆н= - 58 кДж/моль Выберите верное утверждение о равновесной смеси NO2 и N2O4 b)Азот, водород и газообразный аммиак помещены внутри контейнера. Контейнер запечатывается. Через некоторое время наступает равновесие: N2(г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3(г) ∆н = - 92 кДж/моль Какое утверждение описывает равновесие в этом контейнере? 2) а) При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г) составляли: [SО2] = 0, 10 моль/л, [О2] = 0, 16 моль/л, [SО3] = 0, 08 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО2 и О2. (b) Вычислите равновесную концентрацию HI в системе: H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г), если при некоторой температуре константа равновесия равна 4, а исходные концентрации H2, I2 и HI равны, соответственно, 1 моль/л, 2 моль/л и 0 моль/л.

1) а) В реакции, которая показана, происходит равновесная конверсия газов NO2 и N2O4. При этом изменение энтальпии (∆н) равно -58 кДж/моль, что говорит о том, что реакция является экзотермической и выделяет тепло.

Утверждение о равновесной смеси NO2 и N2O4, которое можно сделать, основываясь на данной информации, - при данной температуре в системе достигнуто равновесие, при котором концентрации NO2 и N2O4 остаются постоянными и не изменяются.

b) В данной реакции между азотом (N2), водородом (H2) и газообразным аммиаком (NH3) происходит равновесная конверсия. При этом изменение энтальпии (∆н) равно -92 кДж/моль, что говорит о том, что реакция является экзотермической и также выделяет тепло.

Описание равновесия в этом контейнере заключается в следующем утверждении - при данной температуре достигнуто равновесие, когда концентрации N2, H2 и NH3 остаются постоянными и не изменяются.

2) а) Для вычисления константы равновесия необходимо использовать выражение для вычисления константы равновесия (K) по известным концентрациям равновесных веществ:

K = (концентрация SO3)^2 / (концентрация SO2)^2 * (концентрация O2)

Подставив известные значения концентраций (0,08 моль/л, 0,10 моль/л и 0,16 моль/л), получим:

K = (0,08)^2 / (0,10)^2 * (0,16) = 0,064

Таким образом, константа равновесия в данной системе равна 0,064.

b) В данной реакции между водородом (H2), иодом (I2) и йодидом водорода (HI) константа равновесия равна 4.

По определению константы равновесия, K = (концентрация HI)^2 / (концентрация H2) * (концентрация I2).

Подставив известные значения концентраций (1 моль/л, 2 моль/л и 0 моль/л), получаем:

4 = (концентрация HI)^2 / (1) * (2)

То есть, (концентрация HI)^2 = 8

Из этого можно сделать вывод, что концентрация HI в системе равна √8 = 2√2 или примерно 2,83 моль/л.