a96849926288

09.04.2021

7.Рассчитайте обьем водорода выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162, 5 г цинка, содержащего 20% примесей.A. 22, 4 лB. 44, 8 лC. 67, 2 лД. 100 л

Химия

Ответить

Ответы

UvarovAndrei

09.04.2021

дано

m(Zn)=162,5г

wприм=20%(0.2)

v(H2)-?

w(Zn)=100%-20%=80%(0.8)

m(Zn)=162.5*0,8=130г

n(Zn)=130:65г.моль=2моль

по уравнению:Zn+2HCL=ZnC2+H2

1моль 1моль

Х=4моль

V(H2)=22,4моль*2моль=44.8л

Объяснение:

ответ: B)44.8л

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

7.Рассчитайте обьем водорода выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162, 5 г цинка, содержащего 20% примесей.A. 22, 4 лB. 44, 8 лC. 67, 2 лД. 100 л

▲

7.Рассчитайте обьем водорода выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162, 5 г цинка, содержащего 20% примесей.A. 22, 4 лB. 44, 8 лC. 67, 2 лД. 100 л

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 30 г сульфата медия(cuso4) с 80 г 20% раствора гидроксида натрия (naoh)

Медь массой 126, 2 г полностью прореагировал(-а) с неизвестным галогеном, масса которого 140 г. Определи, какой галоген вступил в реакцию. Запиши его русское название.

Какие из реакций не пойдут и почему? a) ch3cooh + ch3oh б) ch3cooh + naoh в) ch3cooh+ hcl г) ch3cooh + mg д) ch3cooh + mgo е) ch3cooh + mgcl2 ж) ch3cooh + nacl з) ch3cooh + c2h5oh и) ch3cooh + zn й) ...

При разложении 6.62г нитрата тяжелого металла выделилось 1.12л смеси кислорода и бурого газа(н.у) . определите формулу нитрата.

Соль(металл+кислотный остаток)+вода h2o=?

Nh3+hci→ cuo+mno3→ fe+mno3→ + ni(no3)2 (температура) → p2o5+m2o→

19. Допишите определение. Презентация — этоХимия 8 класс рабочая тетрадь Н. И. Габрусева 2020

Определите массу моля и одной молекулы газа если известно что 19.02 г его занимают объем при нормальных условиях 6 л .найдите плотность этого газа по воздуху

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного nh3 + o2 > n2 + h2o

Определите массу йодида натрия , которая образуется при взаимодействии натрия массой 1, 15 гр и йода.

7.Рассчитайте обьем водорода выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162, 5 г цинка, содержащего 20% примесей.A. 22, 4 лB. 44, 8 лC. 67, 2 лД. 100 л​

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 30 г сульфата медия(cuso4) с 80 г 20% раствора гидроксида натрия (naoh)

Медь массой 126, 2 г полностью прореагировал(-а) с неизвестным галогеном, масса которого 140 г. Определи, какой галоген вступил в реакцию. Запиши его русское название.

Какие из реакций не пойдут и почему? a) ch3cooh + ch3oh б) ch3cooh + naoh в) ch3cooh+ hcl г) ch3cooh + mg д) ch3cooh + mgo е) ch3cooh + mgcl2 ж) ch3cooh + nacl з) ch3cooh + c2h5oh и) ch3cooh + zn й) ...

При разложении 6.62г нитрата тяжелого металла выделилось 1.12л смеси кислорода и бурого газа(н.у) . определите формулу нитрата.

Соль(металл+кислотный остаток)+вода h2o=?

Nh3+hci→ cuo+mno3→ fe+mno3→ + ni(no3)2 (температура) → p2o5+m2o→

19. Допишите определение. Презентация — этоХимия 8 класс рабочая тетрадь Н. И. Габрусева 2020​

Определите массу моля и одной молекулы газа если известно что 19.02 г его занимают объем при нормальных условиях 6 л .найдите плотность этого газа по воздуху

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного nh3 + o2 &gt; n2 + h2o

Определите массу йодида натрия , которая образуется при взаимодействии натрия массой 1, 15 гр и йода.

7.Рассчитайте обьем водорода выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162, 5 г цинка, содержащего 20% примесей.A. 22, 4 лB. 44, 8 лC. 67, 2 лД. 100 л

19. Допишите определение. Презентация — этоХимия 8 класс рабочая тетрадь Н. И. Габрусева 2020

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного nh3 + o2 > n2 + h2o