Определить степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах (написать объяснения пример: 2F-1 – 1e →F2x 1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной: 1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2; 2) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O; 3) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4; 4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O. 2.Установите соответствие между уравнением реакции и вещества, являющегося восстановителем в данной реакции Уравнение реакции Восстановитель A) NO + N02 + H20 = 2HN02 Восстановитель Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H20 1) N02 B) Br2 + S02 + 2H20 = 2HBr + H2SO4 2) H2S Г) 2КI + Вr2 = 2КВг + I2 3) Br2 4) S02 5) NO 6) KI 3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: S02 + Н20 + NаIO3 → Н2S04 + NаI Коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1) 3 2) 4 3) 2 4) 5 4.Вещество проявляет окислительно - восстановительные свойства, если атом, входящий в его состав, может: 1) только отдавать электроны; 2) только присоединять электроны; 3) проявлять промежуточную степень окисления; 4) иметь только постоянную степень окисления 5.В реакции 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме 1)-2 → 0 2)+4 → +5 3)+2 → +3 4)+4 → +3 6.В реакции, схема которой H2S + HClO → S + HCl + H2O, восстановителем является 1)H+1 2)O-2 3)S-2 4)Cl+1 7.Элемент углерод является восстановителем в реакции 1)CO2 + CaO = CaCO3 2)2CO + O2 = 2CO2 3)2C + Ca = CaC2 4)CO2 + Na2O = Na2CO