Каким из газов: кислородом, сернистым газом SO2 или аммиаком NH3 следует наполнить шарик с практически невесомой оболочкой, чтобы он оказался легче воздуха и смог взлететь? ответ подтвердите расчетом.

Чтобы ответить на данный вопрос, нам нужно сравнить плотности газов и воздуха. Плотность газа определяется его массой на единицу объема.

1. Кислород (O2):
Масса кислорода - 32 г/процент.
Плотность кислорода - 1.43 г/литр (при нормальных условиях).

2. Сернистый газ (SO2):
Масса сернистого газа - 64 г/процент.
Плотность сернистого газа - 2.62 г/литр (при нормальных условиях).

3. Аммиак (NH3):
Масса аммиака - 17 г/процент.
Плотность аммиака - 0.77 г/литр (при нормальных условиях).

Теперь сравним плотность каждого газа с плотностью воздуха, которая составляет около 1.29 г/литр.

1. Кислород - плотнее воздуха (1.43 г/литр > 1.29 г/литр).
2. Сернистый газ - плотнее воздуха (2.62 г/литр > 1.29 г/литр).
3. Аммиак - менее плотный, чем воздух (0.77 г/литр < 1.29 г/литр).

Исходя из расчетов, аммиак (NH3) имеет наименьшую плотность среди данных газов и, следовательно, он будет легче воздуха. Поэтому, чтобы шарик с практически невесомой оболочкой взлетел, его нужно наполнить аммиаком (NH3).

Мы выбрали аммиак, так как его плотность меньше плотности воздуха. Это означает, что аммиак будет создавать подъемную силу, которая будет превышать его собственный вес, позволяя шарику взлететь.

Надеюсь, что этот ответ был понятен. Если есть дополнительные вопросы, пожалуйста, задавайте!