Вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковых электродов, опущенных: первый в 0, 01 М, а второй в 0, 1 М растворы Zn(NO3)2. Составить схему элемента, написать уравнения электродных процессов. (φ° (Zn2+/Zn) = -0.76 B)

n CO2 = v/молярный объём = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

n H2O = m/M = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль

n CO2/n H2O = 0,25 моль/ 0,3 моль, наименьшие целые n CO2 и n H2O, удовлетворяющие этому условию, равны 5 и 6 соответственно, значит, при сгорании 1 моль углеводорода образовывалось 5 моль CO2, значит, в молекуле углеводорода 5 атомов углерода; запишем формулу вещества как C5Hx, тогда Mr C5Hx = 12*5+x = 60+x; по условию плотность паров вещества по водороду = 36, значит, Mr C5Hx = 36Mr H2 = 36*2 = 72; откуда 60+х = 72, х = 12, то есть в молекуле углеводорода 12 атомов водорода. ответ: 12.