5. Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении 10 г технического магния, содержащего 76% неметаллических примесей, в разбавленной сернойКислоте​

а) Ni⁰ + Н₂⁺S0₄(разб.) =Ni⁺²SO₄ + H₂⁰ это окислительно -восстановительная реакция
 Ni⁰ -2e⁻⇒ Ni⁺²   2  восстановитель, процесс окисления
2H⁺ +2e⁻ ⇒H₂⁰   2  окислитель, процесс восстановления

б) MgO+H₂S0₄ = MgSO₄ + H₂O
MgO+ 2H⁺ + S0₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O малодиссоциируемое вещество вода
MgO+ 2H⁺  = Mg²⁺  + H₂O малодиссоциируемое вещество вода

в) Ba(OH)₂+Н₂S0₄ = BaSO₄ + H₂O
Ba²⁺ +2OH⁻ + 2Н⁺ + S0₄²⁻ = BaSO₄(осадок) + H₂O(вода)

г) 2Au+2H₂SO₄(конц) ≠ концентрированная кислота не взаимодействует с золотом
д) реакция в растворе не происходит
 MgCl₂+H₂S0₄ = MgSO₄ + 2HCl
Mg²⁺+ 2Cl⁻ + 2H⁺ + S0₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻
реакция произойдет если  хлорид магния твердое вещество:
MgCl₂+H₂S0₄ = MgSO₄ + 2HCl
MgCl₂+2H⁺ + S0₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2HCl (газ)
MgCl₂+2H⁺  = Mg²⁺ + 2HCl (газ)

e) Н3РО4+Н2S04 ≠ кислоты не взаимодействуют между собой

ж) Fe + H₂SO₄(конц. при t0 ) ≠ концентрированная  серная кислота пассивирует железо и реакция не происходит.  Это свойств используют для   перевозки серной  кислоты в стальных цистернах и балонах.

з) СО₂ + H₂SO₄≠ кислоты не взаимодействуют с кислотными оксидами.