1.В каких случаях возможна реакция в растворе между предложенными реагентами? А) гидроксид калия и азотная кислота Б) карбонат натрия и нитрат калияВ) карбонат кальция и соляная кислота Г) сульфат натрия и гидроксид калияД) гидроксид железа (II) и азотная кислота Е) оксид меди (II) и серная кислотаЖ) нитрат алюминия и гидроксид калияСоставьте ионные уравнения возможных реакций.2.Приведите молекулярные уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям: А) Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Б) 2H+ + S2- = H2S3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в водном растворе) хлорид натрия: нитрат бария, нитрат серебра, гидроксид калия, серная кислота, нитрат свинца(II)? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.4. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления: 60 г 0, 7 %-ного раствора?5. Какой объем воды надо прилить к 0, 4 г сахара, чтобы получить 2 %-ный раствор?6. Смешали 0, 8 г соли и 100 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?7. К 120 г 30 %-ного раствора соляной кислоты прилили 300 мл воды и добавили 40 г этой же кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?8. Сколько миллилитров воды надо прилить к 60 г 6 %-ного раствора соли, чтобы получить 2 %-ный раствор?9. Смешали 120 г 0, 5 %-ного раствора соляной кислоты с 100 г 3 %-ного раствора соляной кислоты и выпарили 30 г воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?1.В каких случаях возможна реакция в растворе между предложенными реагентами?А) гидроксид калия и азотная кислота Б) карбонат натрия и нитрат калияВ) карбонат кальция и соляная кислота Г) сульфат натрия и гидроксид калияД) гидроксид железа (II) и азотная кислота Е) оксид меди (II) и серная кислотаЖ) нитрат алюминия и гидроксид калияСоставьте ионные уравнения возможных реакций.2.Приведите молекулярные уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям: А) Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Б) 2H+ + S2- = H2S3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в водном растворе) хлорид натрия: нитрат бария, нитрат серебра, гидроксид калия, серная кислота, нитрат свинца(II)? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.4. Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления: 60 г 0, 7 %-ного раствора?5. Какой объем воды надо прилить к 0, 4 г сахара, чтобы получить 2 %-ный раствор?6. Смешали 0, 8 г соли и 100 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?7. К 120 г 30 %-ного раствора соляной кислоты прилили 300 мл воды и добавили 40 г этой же кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?8. Сколько миллилитров воды надо прилить к 60 г 6 %-ного раствора соли, чтобы получить 2 %-ный раствор?9. Смешали 120 г 0, 5 %-ного раствора соляной кислоты с 100 г 3 %-ного раствора соляной кислоты и выпарили 30 г воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?​

Добро пожаловать в класс! Давайте разберемся с задачами последовательно: 1. В каких случаях возможна реакция в растворе между предложенными реагентами? А) гидроксид калия и азотная кислота: Реакция возможна, так как гидроксид калия является щелочью, а азотная кислота - кислотой. Возможное ионное уравнение: KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O. Б) карбонат натрия и нитрат калия: Реакция возможна, так как карбонат натрия является щелочью, а нитрат калия - солью. Возможное ионное уравнение: Na2CO3 + 2KNO3 -> 2NaNO3 + K2CO3. В) карбонат кальция и соляная кислота: Реакция возможна, так как карбонат кальция является щелочью, а соляная кислота - кислотой. Возможное ионное уравнение: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O. Г) сульфат натрия и гидроксид калия: Реакция возможна, так как сульфат натрия является солью, а гидроксид калия - щелочью. Возможное ионное уравнение: Na2SO4 + 2KOH -> 2NaOH + K2SO4. Д) гидроксид железа (II) и азотная кислота: Реакция возможна, так как гидроксид железа (II) является щелочью, а азотная кислота - кислотой. Возможное ионное уравнение: Fe(OH)2 + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + 2H2O. Е) оксид меди (II) и серная кислота: Реакция возможна, так как оксид меди (II) является основанием, а серная кислота - кислотой. Возможное ионное уравнение: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O. Ж) нитрат алюминия и гидроксид калия: Реакция возможна, так как нитрат алюминия является солью, а гидроксид калия - щелочью. Возможное ионное уравнение: Al(NO3)3 + 3KOH -> Al(OH)3 + 3KNO3. 2. Приведите молекулярные уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям: А) Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2: Молекулярное уравнение: Fe^2+(aq) + 2OH^-(aq) = Fe(OH)2(s). Б) 2H+ + S2- = H2S: Молекулярное уравнение: 2H+(aq) + S^2-(aq) = H2S(g). 3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует хлорид натрия (в водном растворе)? Хлорид натрия взаимодействует с серной кислотой. Уравнение реакции в молекулярном виде: NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + HCl. Уравнение реакции в полном и сокращенном ионном виде: 2NaCl(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + 2HCl(aq). 4. Для приготовления 60 г 0,7 %-ного раствора необходимо взять: Масса соли = масса раствора * концентрация соли Масса соли = 60 г * (0,7 / 100) = 0,42 г Объем воды = масса раствора - масса соли = 60 г - 0,42 г = 59,58 г 5. Для получения 2 %-ного раствора из 0,4 г сахара необходимо добавить определенный объем воды. Давайте посчитаем: Допустим, что масса полученного раствора будет 100 г (чтобы упростить расчеты). Масса сахара = масса раствора * концентрация сахара 0,4 г = 100 г * (2 / 100) = 2 г Масса воды = масса раствора - масса сахара = 100 г - 2 г = 98 г Ответ: надо прилить 98 г воды. 6. Для расчета массовой доли соли в растворе нужно знать массу соли и массу всего раствора. Массовая доля соли = (масса соли / массу раствора) * 100% Массовая доля соли = (0,8 г / (0,8 г + 100 мл воды)) * 100% Массовая доля соли = (0,8 г / 100,8 г) * 100% = 0,79% 7. Для расчета процентного содержания соляной кислоты в растворе нужно знать массу соляной кислоты и массу всего раствора. Процентное содержание соляной кислоты = (масса соляной кислоты / массу раствора) * 100% Масса раствора = масса 30 %-ного раствора + масса воды + масса добавленной кислоты Масса раствора = 120 г + 300 мл * (1 г/мл) + 40 г = 460 г Процентное содержание соляной кислоты = (40 г / 460 г) * 100% ≈ 8,7% 8. Для получения 2 %-ного раствора из 6 %-ного раствора необходимо знать массу соли и объем воды. Масса воды = (масса раствора * концентрация начального раствора - масса раствора * концентрация конечного раствора) / (концентрация конечного раствора - концентрация начального раствора) Масса воды = (60 г * (6 / 100) - 60 г * (2 / 100)) / ((2 / 100) - (6 / 100)) ≈ 1500 мл 9. Для расчета процентного содержания соляной кислоты в растворе после выпаривания воды нужно знать массу соляной кислоты перед выпариванием и массу раствора после выпаривания. Масса соляной кислоты = 120 г * (0,5 / 100) + 100 г * (3 / 100) = 120 * 0,005 + 100 * 0,03 = 0,6 г + 3 г = 3,6 г Масса раствора после выпаривания = 120 г + 100 г - 30 г = 190 г Процентное содержание соляной кислоты = (3,6 г / 190 г) * 100% ≈ 1,89 % Надеюсь, эти объяснения помогут вам понять и решить задачи. Если у вас возникнут вопросы, не стесняйтесь задавать их.