1. Составьте химические формулы оксидов эдементов с порядковыми номерами 13 и 37 в периодической системе Д. И. Менделеева. Напишите формулы соответствующих им гидроксидов, дайте их названия. 2. Какой из двух элементов - с порядковым номером 11 или 12 в периодической системе Д. И. Менделеева - будет иметь наиболее ярко выраженные свойства металлов? Изобразите схему строения его атома. Напишите уравнение реакции этого металла с серой. Укажите степени окисления элементов и вид химической связи в полученном сложном веществе. 3. Составьте уравнения реакций, в результате которых получаются вещества, формулы которых : 1)Fe^2O^3; 2)KBr; 3)Mgl^24. Вычислите массу оксида ртути (2), необходимого для получения 0, 1 моль кислорода. ​

Вычислите ЭДС газоводородной цепи Pt, Н2 / 0,008 н NaOH || 0,006 н НСl / Н2, Pt , если коэффициенты активности ионов равны: fН+ = 0,944; fОН-= 0,916. Степень диссоциации приведенных электролитов принять равной 100 %. Решение. Сначала определяем концентрации ионов водорода и гидроксо-групп в растворах НСl и NaOH, моль/л: СН+ = 6⋅10-3; СОН- = 8⋅10-3. Активности ионов равны: а=γ⋅с. Следовательно, аН+ = 6⋅10-3⋅0,944 = 5,664⋅10-3 моль/л.; аОН- = 8⋅10-3⋅0,916 = 7,328⋅10-3 моль/л . По активности ионов ОН- определяем активность ионов Н+ в растворе NaOH: аН+ = 10-14/(7,328⋅10-3) = 0,136⋅10-11 моль/л. По уравнению Нернста вычисляем потенциалы водородных электродов раствора NaOH: E2 H + / H = 0,059 lg 0,136 ⋅ 10−11 = 0,059(1135 − 11) = −0,700 B ; , 2 раствора НСl: 92 E2 H + / H = 0,059 lg 5,664 ⋅ 10−3 = 0,059(0,7531 − 3) = 0,133 B . 2 Отрицательным является электрод, погруженный в раствор NaOH, а положительным – в раствор НСl. Гальваническая цепь работает по следующей схеме: (–) Pt, Н2 / 0,008 н NaOH || 0,006 н НСl / Н2, Pt (+) ЭДС Е = –0,133 – (–0,700) = 0,567 В.