1. Когда 12, 8 г металла вступает в реакцию с 60% избытком азотной кислоты, образуется 8, 96 л коричневого газа и соль со степенью окисления металла +2. Найдите металл. 2. Водный раствор 3, 7 г гидроксида кальция абсорбировал 1, 68 л оксида углерода. Определите массу образовавшегося осадка.3. 8 г серы нагревали с 10, 5 г железа. Полученный продукт обрабатывали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем образовавшегося газа.
Ответы
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Определи истинные утверждения
Автор: blizzardtap641
Химики как называются эти первые два соединения в формуле
Автор: gelena03
5.запишите схему образования ионной связи между: 1)алюминием и кислородом: 2)калием и кислородом
Автор: tretyakovamarina201155
При взаимодействии 12,8г металла с избытком 60%-ной азотной кислоты выделяется 8,96л (н.у.) бурого газа и образуется соль, в которой степень окисления металла равна +2. Установите что это за металл?
Моё решение:
8.96/22.4=0.4
n(ME)=2n(No2)=0.2
M(me)=12.8/0.2=64-cu
А конечная формула ME+4hno3=Me(no3)2+2No2+2H2o
вроде всё правильно ,но меня смущает то что 60%нигде не используется .Не подскажите где ошибка.