1. Сера проявляет высшую степень окисления в соединении: 1) Na2S; 2) Na2SO4; 3) SO2; 4) Na2SO3 2. Озон и кислород – это 1) разные химические элементы 2) аллотропные видоизменения одного химического элемента 3) одно и то же вещество 4) разные агрегатные состояния одного вещества 3. При взаимодействии серы с кислородом преимущественно образуется 1) оксид серы (VI) 3) сернистая кислота 2) оксид серы (IV) 4) серная кислота 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с водородом равна 1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8 5. Сероводород при обычных условиях – это 1) газ без цвета 2) газ жёлтого цвета 3) газ зелёного цвета 4) бурая жидкость 6. Выберите характеристику сернистой кислоты. 1) Образует два вида солей – средние и кислые 2) Диссоциация проходит в одну стадию 3) Плохо растворима в воде 4) Сильный электролит 7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом группы 1) K2O, Zn, Ag 3) KOH, CuO, Zn 2) SiO2, Cu, Fe 4) HBr, O2, SiO2 8. Верны ли суждения: А. Горение вещества в чистом кислороде происходит быстрее, чем на воздухе. Б. При повышении температуры скорость окисления вещества кислородом заметно возрастает. 1) верно только А 3) оба верны 2) верно только Б 4) оба неверны Часть В. 1. Составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между: NaOH, H2S, CuCl2. 2. Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции: Zn (тв) + 2H+=Zn 2+ + H2 (г) (выбранные номера запишите в порядке возрастания 1) увеличение концентрации кислоты 2) увеличение концентрации соли цинка 3) уменьшение концентрации кислоты 4) уменьшение размеров гранул цинка 5) увеличение температуры 3. Расположите химические элементы в порядке увеличения значения электроотрицательности атомов. (ответ приведите в виде последовательности цифр). 1) Se, 2) Te, 3) O, 4) S Часть С. 1. Закончите уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс Na2S+HNO3 → NaNO3+NO2+SO2+H2O 2. Решите задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II), если из 160г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II) массой 9, 8г

1. Для решения этого вопроса нужно посмотреть на окисление серы в каждом соединении. Окисление можно определить по степени окисления серы. Степень окисления серы в Na2S равна -2, в Na2SO4 равна +6, в SO2 равна +4, в Na2SO3 равна +4. Из этого следует, что высшую степень окисления серы проявляет соединение Na2SO4 (ответ 2).

2. Озон и кислород являются аллотропными видоизменениями одного химического элемента. Они состоят из одного элемента - кислорода, но имеют разную структуру. Кислород (O2) - это двухатомная молекула, а озон (O3) - это трехатомная молекула кислорода (ответ 2).

3. При взаимодействии серы с кислородом преимущественно образуется оксид серы (VI), который можно обозначить как SO3. Ответ 1.

4. Для решения этого вопроса нужно выписать уравнение реакции серы с водородом и подобрать коэффициенты так, чтобы сумма коэффициентов была равна уравнению. Uравнение реакции серы с водородом будет выглядеть так: S + H2 = H2S. Сумма коэффициентов равна 3 (ответ 1).

5. Сероводород при обычных условиях (нормальное давление и температура) является газом без цвета (ответ 1).

6. Характеристика сернистой кислоты, которая выбирается из представленных вариантов, это плохое растворение в воде (ответ 3).

7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с веществами группы KOH, CuO, Zn (ответ 3).

8. Верными суждениями являются: горение вещества в чистом кислороде происходит быстрее, чем на воздухе (верно только А) и при повышении температуры скорость окисления вещества кислородом заметно возрастает (верно только Б). Ответ 3.

Часть В.
1. Уравнения 4 реакций между NaOH, H2S и CuCl2 могут выглядеть следующим образом:
a) 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
б) NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
в) CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl
г) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

2. Факторы, которые увеличат скорость реакции Zn(тв) + 2H+ = Zn2+ + H2 (г) в порядке возрастания: увеличение концентрации кислоты (1), увеличение концентрации соли цинка (2), увеличение температуры (5). Ответ: 1, 2, 5.

3. Химические элементы расположены в порядке увеличения значения электроотрицательности атомов: 4, 3, 2, 1. Ответ: 4, 3, 2, 1.

Часть С.
1. Уравнение реакции: Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + NO2 + SO2 + H2O
В данной реакции Na2S окисляется, а HNO3 восстанавливается.
Электронный баланс: 2(-1) + 2(+5) = 2(+5) + 0 + 0 + 2(-2)
Ответ: окислитель - Na2S, восстановитель - HNO3.

2. Для решения этой задачи нужно найти массовую долю гидроксида меди (II) в растворе. Массовая доля вычисляется путем деления массы гидроксида меди (II) на массу раствора и умножением на 100%.
Масса соли = 9,8 г
Масса раствора = 160 г
Массовая доля = (9,8 / 160) * 100% ≈ 6,125%
Ответ: массовая доля соли в растворе сульфата меди (II) примерно равна 6,125%.