1. Область науки, изучающая свойства и изменения веществ. Окислительно-восстановительная реакция под действием электрического тока 3. Бумага и сахар под действием концентрированной серной кислоты 4. Метод очистки воды в лаборатории. 5. Разложение веществ на ионы под действием воды и температуры. 6. Реакция между двумя сложными веществами. 7. Разложение одного сложного вещества на одно или несколько простых или сложных веществ. 8. Образование одного вещества из двух и более веществ. 9. Нарушения строения вещества. 10. Отделение воды от соединения. 11. Реакция сильной кислоты и сильного основания обеззараживания питьевой воды. 13. Повреждение металлических изделий окружающей средой. 14. Процесс электронного подключения. 15. Процесс электронной передачи. 16. Процесс, посредством которого ионы соли реагируют с ионами воды с образованием иона или молекулы слабого электролита. 17. Медленный процесс окисления.

C + O2 ---> CO2

CO2 + CaO ---> CaCO3

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) ---> Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2

CaCO3 + 2H(+) ---> Ca(2+) + H2O + CO2

CaCl2(расплав) ---эл.ток---> Ca + Cl2

CaCl2 ----> Ca(2+) + 2Cl(-)

Cu + Cl2 ---> CuCl2

2SO2 + О2 ---> 2SO3 + Q

Для смещения вправо нужно: 

понизить температуру

повысить давление

увеличить концентрацию SO2

увеличить концентрацию O2

уменьшить концентрацию SO3

Реакция: обратимая, экзотермическая, каталитическая ( V2O5), ОВР,  присоединения.

10HNO3( разб.) + 4Zn ---> 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Zn(0) --(-2e)--> Zn(+2)      | 2     окисление

2N(+5) --(+4e)--> 2N(+)    | 1     восстановление

Zn - восстановитель

HNO3 - окислитель, за счёт N(+5)

BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2HCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) ----> BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) ---> BaSO4

BaSO4 - белый кристаллический осадок

2HNO3 + CaCO3 ---> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2H(+) + 2NO3(-) + CaCO3 ---> Ca(2+) + 2NO3(-) + H2O + CO2

2H(+) + CaCO3 ---> Ca(2+) + H2O + CO2

AgNO3 + HCl ---> AgCl + HNO3

Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) ---> AgCl + H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl

AgCl - белый творожистый осадок

Задание номер пять во вложении