7. На нейтрализацию 0, 2 г твердой органической кислоты потребовалось 31, 7 мл 0, 1 М раствора NaOH. Определить, какую органическую кислоту взяли для анализа. 8. К 20 мл раствора азотной кислоты с титром 0, 0085 г/мл добавили 10 мл раствора NaOH с титром, равным 0, 0038 г/мл. Рассчитать рН полученного раствора. 9. Рассчитать рН раствора, полученного при титровании, если к 50 мл 0, 1 М муравьиной кислоты прилиты следующие количества 0, 1 М NaOH: а) 20 мл; б) 70 мл. 10. Рассчитать погрешность титрования 20 мл 0, 1 М раствора НСООН 0, 1 М раствором КOH c индикатором тимолфталеином (рТ=10 11. Рассчитать концентрацию магния, если при титровании 75 мл 0, 1 М раствора MgCl2 пошло 100 мл 0, 1 М раствора ЭДТА (считаем, что рН изменяется незначительно) ( ). 12. Определить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученным при приливании 50 мл 0, 1 М FeCl2 и 60 мл 0, 1 М Ce(SO4)2. (Е0(Fe3+ /Fe 2+ ) = 0.77 B; Е0 (Се4+/Се3+)=1.44 B). 13. Вычислить произведение растворимости хромата бария, если в 1 литре его насыщенного раствора содержится 7, 810-3 этой соли. 14. Какой объем серной кислоты плотностью 1, 03 г/мл (процентная концентрация=4, 75%) необходим для осаждения бария в виде сульфата из 1, 5 г образца, содержащего 20 % бария? Хотя бы парочку