Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15% -ного раствора азотной кислоты с оксидом меди (ii)

30 г                         х г

2hno3 + cuo = cu(no3)2 + h2o

126 г                   188 г

m(hno3) = 200 * 0.15 = 30г

 

30г/126г = х/188г

х = 44.7 г

ответ: 44.7 г.

ответ:

v(h₂)= 11,2л.

объяснение:

дано:

m(br₂)=80г.

vm=22,4л./моль

v(h₂)-?

решение:

1. определим молярную массу брома:

m(br₂)=2x80=160г./моль

2. определим количество вещества брома в 80г.:

n(br₂)=m(br₂)÷m(br₂)=80г.÷160г./моль=0,5моль

3. запишем уравнение реакции:

h₂+br₂=2hbr

а) по уравнению реакции:

n(h₂)=1моль   n(br₂)=1моль

б) по условию :

n₁(br₂)=0,5моль, значит   n₁(h₂)=0,5моль

4. определим объем водорода количеством вешества моль:

v(h₂)= n₁(h₂)×vm=0,5моль×22,4л./моль=11,2л.

5. ответ:   для реакции с 80г. брома потребуется объем водорода   11,2л.

ответ:

cm(h₂so₄)=18,4моль/л.

объяснение:

дано:

ω%(h₂so₄)=98%

ρ(h₂so₄)=1,84 г/мл.

v(h₂so₄)=1л.=1000мл.

cm(h₂so₄)-?

решение:

1.   молярная концентрация - количество молей растворенного вещества в 1л.(1000мл.) раствора.

2. определим массу раствора серной кислоты:

m(раствораh₂so₄)=ρ(h₂so₄)×v(h₂so₄)=1,84 г/мл.×1000мл.=1840г.

3. определим массу серной кислоты:

m(h₂so₄)=m(раствораh₂so₄)×ω%(h₂so₄)÷100%

m(h₂so₄)=1840г.×98%÷100%=1803,2г.

3. определим молярную массу серной кислоты:

m(h₂so₄)=2x1+32+4x16=98г./моль

4. определим количество вещества серной кислоты в 1803,2г. :

n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=1803,2г.÷98кг./кмоль=18,4моль

5. ответ: cm(h₂so₄)=18,4моль/л.