Равновесия в растворах электролитов Опыт № 1. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого основания. Поместите в две пробирки по 2-3 капли раствора аммиака и добавьте по одной капле индикатора фенолфталеина в одну пробирку поместите несколько кристаллов соли хлорида аммония. Сравните окраску растворов в обеих пробирках и объясните причину ее изменения. Объяснение дано в установочной лекции! 1. Напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония. 2. Представьте выражение константы диссоциации гидроксида аммония и запишите ее числовое значение. как 3. Используя выражение константы диссоциации NH4OH, покажите, влияет на диссоциацию введение NH4Cl?

NH3 - ковалентная полярная образуется между атомами химических элементов, электроотрицательности которых не очень сильно различаются. У атомов азота накапливается избыток отрицательного заряда, а у атома водорода - избыток положительного заряда, образуется полярная молекула.
NaI - ионная связь образуется между атомами химических элементов, электроотрицательности которых резко различаются. В иодиде натрия происходит полное смещение электронов от атомов натрия к атомам иода. Атом натрия отдает свой валентный электрон атому иода, образуется катион натрия, атом иода принимает электрон от атома натрия и становится анионом. В этом соединении действуют силы электростатического притяжения. Так образуется ионная связь.
Н2 - ковалентная неполярная связь образуется между атомами химических элементов, электроотрицательности которых одинаковые.У каждого из атомов водорода в электронной оболочке имеется по одному электрону. Так как электроотрицательность одинаковая, то ни один из атомов водорода не может ни отдать ни принять электрон. Два атома водорода объединяют свои электроны, образуя общую электронную пару, принадлежащую в одинаковой степени как одному так и другому атому водорода.