1. Составьте формулу оксида элемента II|периода ІІ| группы главной под- группы, рассчитайте массовую долю элемента. Напишите электронную иэлектронно графическую массу этого соединения ​

Для составления формулы оксида элемента II группы главной подгруппы периода II, мы должны знать его химический символ. Например, возьмем элемент магний (Mg) - это элемент II группы главной подгруппы периода II.

Формула оксида магния будет MgO. В данном случае оксид магния образуется, когда один атом магния соединяется с одной молекулой кислорода.

Для рассчета массовой доли элемента в оксиде, мы должны знать молярные массы каждого элемента. Молярная масса магния (Mg) равна примерно 24 г/моль, а масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

Формула массовой доли (массовая доля элемента) выглядит следующим образом:

массовая доля элемента = (масса элемента / масса соединения) * 100%

Для рассчета массовой доли магния, мы должны знать массу магния и массу оксида магния. Масса магния равна молярной массе магния (24 г/моль), а масса оксида магния может быть рассчитана с помощью молярной массы каждого элемента в формуле оксида.

Масса оксида магния = (масса магния + масса кислорода) = (24 г/моль + 16 г/моль) = 40 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массовую долю магния в оксиде магния:

массовая доля магния = (масса магния / масса оксида магния) * 100% = (24 г/моль / 40 г/моль) * 100% = 60%

Таким образом, массовая доля магния в оксиде магния составляет 60%.

Электронная масса соединения (электронная формула) определяется путем записи символа элемента и количества его атомов в соединении. Для оксида магния электронная формула будет MgO.

Электронно-графическая масса соединения отображается с помощью схемы, где элементы обозначаются символами и связи между элементами представлены линиями. Для оксида магния электронно-графическая масса будет иметь вид:

Mg
|
O

Надеюсь, что объяснение понятно и полезно. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужны пояснения, пожалуйста, спрашивайте!