1.Тест на соответствие: Определите типы реакций. 1) CaO + CO2 = CaCO3 2) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2 H2O 3) Fe + S = FeS 4) 2H2O = 2H2 + O2↑ 5) CuO + H2 = Cu + H2O 6) Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ 7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 8) Cu(OH)2 = CuO + H2O 9) 2Zn + O2 = 2ZnO 10) 2Au2O3 = 4Au + 3O2↑ 11) Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 12) 2Al +3CuCl2 = 2AlCl3+3Cu

Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.
При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.
Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.
Есть отличия и в химических свойствах.
Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
6Ag+O3=3Ag2O

Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.

Получение озона происходит по следующему уравнению:
3O2=2O3- теплота
Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.

Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.