Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов» Вариант 1. Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения Общая формула оксидов: М(ОН) 2) ЭхОу 3) ЭхНу 4)НхКО Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: NH3 2)NO2 3)N2O5 4)NO Ряд формул, в котором все вещества- кислоты: HCl, CaCl2, H2SO4 2) NaOH, H2S, H2CO3 3) HI, P2O5, H3PO4 4) HNO3, HCl, HF Нитраты- это соли кислоты азотистой 2) сернистой 3)сероводородной 4) азотной Формула щелочи- Al(OH)3 2) Fe(OH)2 3) KOH 4) Cu(OH)2 Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2- HCl 2) H3PO4 3) HNO3 4) H2SO4 Число формул солей в ряду веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3- равно 1 2) 2 3) 3 4) 4 Формула оксида марганца (IV) MnO2 2) Mn2O7 3) MnO 4) MnO3 Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие. Степень окисления серы равна +6 в соединениях, формулы которых H2SO4 2) K2CO3 3) CaS 4) SО3 5)Al2S3 Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида. Формула гидроксида Формула оксида А) HNO3 Б) Fe(OH)2 В) H2SO3 1) FeO 2) SО2 3)N2O3 4) Fe2O3 5) N2O5 Часть С. Задания с развернутым ответом Напишите формулы оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: лития, бария, алюминия. Запишите степени окисления и заряды ионов. Рассчитайте, где больше масса: в оксиде серы ( IV) количеством 0, 3 моль или в оксиде серы (VI) количеством 0, 2 моль

1. H2SO4.
2. Молярная масса 98,082.
3. Кислотный остаток - SO4, соль назыввется сульфат.
4. Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).
5. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.
6. Довольно сильный окислитель, особенно при нагревании.
7. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки.
8. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например:
Ba+H2SO4=BaSO4+H2.
9. Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, для получения различных минеральных кислот и солей, химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности.
10. Используют в промышленном органическом синтезе в реакциях дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
11. Серная кислота и олеум - чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко - ларингит, трахеит, бронхит и т.д.