Рассчитайте: а) плотность (н. у.) сероводорода H2S, г/л; б) относительную плотность оксида серы(IV) по воздуху (c дано) Рассчитайте какой объем(н.y) займут: а) 0, 2 моль хлора Cl2 б) 64г кислорода О2 в)3, 5 моль водородаВычислите какой объем кислорода потребуется для сжигания 62г фосфора (н.у)

Добрый день! Давайте решим все эти задачи по порядку.

а) Для рассчета плотности необходимо знать молярную массу вещества и его молярный объем.
M(H2S) = 2g/mol + 32g/mol = 34 g/mol (молярная масса сероводорода)
V(H2S) = 22.4 л/моль (молярный объем для всех газов при нормальных условиях)
Тогда плотность H2S будет равна:
ρ(H2S) = M(H2S) / V(H2S) = 34 г/моль / 22.4 л/моль = 1.52 г/л

б) Относительная плотность обычно рассчитывается как отношение плотности искомого вещества к плотности воздуха при равных условиях.
Относительная плотность оксида серы(IV) по воздуху можно найти, зная его плотность и плотность воздуха.
Допустим, плотность оксида серы(IV) равна 4 г/л. А плотность воздуха равна примерно 1.2 г/л.
Тогда относительная плотность будет:
Относительная плотность = Плотность оксида серы(IV) / Плотность воздуха = 4 г/л / 1.2 г/л = 3.33

а) Для рассчета объема, занимаемого 0.2 моль хлора Cl2, необходимо знать его молярный объем.
V(Cl2) = 22.4 л/моль (молярный объем при нормальных условиях)
Тогда объем, занимаемый 0.2 моль хлора Cl2, будет равен:
V = V(Cl2) * n = 22.4 л/моль * 0.2 моль = 4.48 л

б) Для рассчета объема, занимаемого 64 г кислорода О2, необходимо знать его молярный объем.
M(O2) = 16 g/mol * 2 = 32 g/mol (молярная масса кислорода О2)
V(O2) = 22.4 л/моль (молярный объем при нормальных условиях)
Тогда объем, занимаемый 64 г кислорода О2, будет равен:
V = V(O2) * (m/M) = 22.4 л/моль * (64 г / 32 г/моль) = 44.8 л

в) Для рассчета объема, занимаемого 3.5 моль водорода H2, также необходимо знать его молярный объем.
V(H2) = 22.4 л/моль (молярный объем при нормальных условиях)
Тогда объем, занимаемый 3.5 моль водорода H2, будет равен:
V = V(H2) * n = 22.4 л/моль * 3.5 моль = 78.4 л

Наконец, перейдем к последней задаче.

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции сгорания фосфора:
P4 + 5O2 → 2P2O5
Из уравнения видно, что для полного сжигания 1 моля фосфора требуется 5 молей кислорода.

Сначала найдем молярную массу фосфора:
M(P4) = 31 g/mol * 4 = 124 g/mol

Теперь рассчитаем количество молей фосфора, зная его массу:
n(P4) = m / M = 62 г / 124 г/моль = 0.5 моль

Так как соотношение между фосфором и кислородом в реакции 1:5, то нам понадобится 5 раз больше молей кислорода, чем молей фосфора:
n(O2) = 5 * n(P4) = 5 * 0.5 моль = 2.5 моль

Чтобы найти объем кислорода, используем его молярный объем:
V(O2) = 22.4 л/моль (молярный объем при нормальных условиях)
Тогда объем кислорода, необходимый для сжигания 62 г фосфора, будет равен:
V = V(O2) * n(O2) = 22.4 л/моль * 2.5 моль = 56 л

Надеюсь, мое объяснение было понятным и информативным! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.