Осуществите цепочку реакций n2 => nh3 => n2 => no => no2 => hno3 => n2no3

n2+3h2--> 2nh3

2nh3+h2o2--> n2+6h2o

n2+> 2no

2no+o2--> 2no2

4no2+h2o+o2--> 4hno3

hno3+n2--> n2no3+ h2

2kno3=2kno2+o2 n(+5)+2e=n(+3) восстановление, окислитель o(-2)-2e=o(0)   окисление, восстановитель 2cu(no3)2=2cuo+4no2+o2 n(+5)+e=n(+4)                 2   восстановление, окислитель o(-2)-2e=o(0)                   1      окисление , восстановитель 2n(+5)+2e=2n(+4) o(-2)-2e=o(0)  2agno3=2ag+2no2+o2 ag(+)+e=ag(0) 2  восстановление, окислитель n(+5)+e=n(+4) 2 o(-2)-2e=o(0)   1  окисление, восстановитель 2ag(+)+2e=2ag(0)  2n(+5)+2e=2n(+4)  o(-2)-2e=o(0)  

Азот при обычных условиях представляет собой газ (имеющий формулу n2), без цвета, запаха и вкуса, легче воздуха, растворимость в воде меньше, чем у кислорода. малая растворимость в воде, а также его низкая температура кипения объясняется весьма слабым межмолекулярным взаимодействием как между молекулами азота и воды, так и между молекулами азота. в отличие от азота газообразный фосфор существует лишь при температуре выше 8000 с, а при конденсации паров формируется в начале неустойчивая модификация – белый фосфор, состоящая из тетраэдров р4. при стоянии без доступа воздуха белый фосфор переходит в более устойчивый красный, построенный из полимерных цепей. существует еще одна аллотропная модификация фосфора – черный фосфор, и, хотя она термодинамически наиболее устойчива, получается лишь в жестких условиях (высокое давление и температура). растворим, но лишь в органических растворителях, только белый фосфор, он же имеет минимальную температуру плавления(440 с) в то время как красный фосфор плавится при 6000 с, а черный – при 10000 с и под давлением 1,8 * 10-4 атм.