Вычислите массу сернистого газа, который образуется при горении 160 граммов серы.

ответ:320г

Объяснение:

Дано:

m(S) = 160 г

Haйти: m(SO2)-?

1.  Составляем уравнение реакции.

    1 60г         хг

        S + O2 = SO2  

  1 моль           1 моль

2. Находим молярные массы

M (S) = 32 г/моль;

 M (SO2) = 64 г/моль.

3.    Вычисляем число молей серы по формуле:   n= m/M      

n(S) = m / M = 160 / 32 = 5 моль;

n( (SO2) =n(S) = 0,5 моль, так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массу продукта реакции:

m (SO2) =  n * M = 5моль * 64г/моль = 320 г.

ответ:   320г.