Составить электронную и электронно-графическую формулу элементов с порядковыми номерами 38 и 42 и их ионов. Охарактеризовать их положение в ПСЭ (номер периода, группы, тип элемента, формулы гидридов и высших оксидов

М SO2 = 64 г/моль, M N2 = 28 г/моль;

если масса N2 в 80/20 = 4 раза больше массы SO2, т.е. в расчете на 1 моль SO2, N2 взят в кол-ве = (64*4)/28 = 9.143 моль;

а) NaOH + SO2 = NaHSO3, б) NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O;

n NaOH = (1000*0.04)/40 = 1 моль, М NaHSO3 = 104 г/моль, М Na2SO3 = 126 г/моль, т.к. м.д. NaHSO3 и Na2SO3 одинаковы, то их массы одинаковы, значит их мольное соотн-е = 126/104 к 1 = 1.2115 к 1;

n Na = n NaOH, х моль Na2SO3 сод-т 2*х моль атомов Na и х моль атомов S, 1.2115*х моль NaHSO3 - 1.2115*х моль атомов Na и 1.2115*х моль атомов S, тогда 2*х+1.2115*х = 1, откуда х = 0.3114 моль;

n SO2 = n S = 0.3114+1.2115*0.3114 = 0.6886611 моль;

т.о. V смеси SO2 и N2 составит 22.4*(0.6886611/(1/(1+9.143))) = 156.466 л.

N(Cu(NO3)2) = 0,4*0,2 = 0,08 моль = 0,16 эквивалент.
n(AgNO3) = 0,2*0,3 = 0,06 моль = 0,06 эквивалент.
n(e) = 5*3860 / 96500 = 0,2 эквивалент.
Сначала восстановится серебро, на это уйдет  0,06 эквивалент. электронов,
останется 0,14  эквивалент электронов, они пойдут на восстановление меди.
Тогда в растворе останется 0,02  эквивалент. ионов меди, что составляет 0,01 моль
m((Cu(NO3)2) =0,01*188 = 1,88 г

это сразу после прекращения электролиза, потом выделившаяся медь будет постепенно реагировать с образовавшейся азотной кислотой и , теоретически,
 снова вся перейдет в раствор