Обчисліть кількість речовини води в 140 г розчину етанолу з масовою часткою спирту 22, 86 %.​

 Здесь всё просто!

Электролиз — физико-химический процесс, окислительно-восстановительный процессах, который возникает при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита (вещества, проводящего электрический ток). Поскольку электроды угольные, значит, они инертные и вступать в реакцию не будут!

1)NaNO3: 

1. Катод: Катион Na+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.

2. Анод: анион NO3- тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2. 

 Процесс: 2H2O = 2H2 + O2;

2) KCl:

1. Катод: Катион K+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2. 

2. Анод: Анион Cl- - легко разряжается, следовательно электролизу подвергается сам анион, в процессе окисления, выделяется молекула хлора Cl2.

Процесс:  2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 +2KOH ;

3) FeSO4:

1. Катод: Катион Fe3+ - восстанавливается сам металл Fe, а поскольку концентрация катионов в растворе средняя, значит водород выделяться не будет.

2. Анод: Анион SO42- - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.  

Процесс Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."