Определите число атомов Гидрогена в амониаке NH3 массой 6, 8г​

Дано:

m(р-ра Ca(OH)2) = 24 г

V(Н2О) = 300 мл

найти: w(р-ра Ca(OH)2)

 

найдем массу образовавшегося гидроксида кальция:

24 г                  х г

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

40 г                  74 г

24 г х г

40 г --- 74 г

х = 24 г∙ 74 г\40 г = 44,4 г

Найдем массу раствора:

m (р-ра Ca(OH)2) = ρ ∙ V = 300 мл ∙ 1 г\мл = 300 г

m(р-ра Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)+  m(Н2О) = 300 г + 44,4 г = 344,4 г

вычислим массовую долю Ca(OH)2 в  растворе:

w(р-ра Ca(OH)2)  = m(р.в.) ∙  100%\ m(р-ра)

w(р-ра Ca(OH)2)  = 44,4 ∙  100%\ 344,4 г  = 12,9 %

ответ: w(р-ра Ca(OH)2) = 13%