Тестовая часть, с ответами , точно никто не напишет( я и сама не понимаю немного как

1.  100 - 8 = 92  % чистого caco3 в  известняке 2. (92/100)*500 = 460 кг  caco3 переводить в граммы не будем, т.к. объём       требуется  в м3 и в  конце потребовалось бы умножать на 1000.                   . 3. находим кол-во в-ва  caco3.       молярная масса  caco3 = 40+12+(3*16)  =100  г/м       кол-во в-ва  caco3 = 460/100 = 4,6 4. сaco3 = cao + co2       4,6         4,6       4,6          v(co2) = 4,6  *  22,4 = 103,04 м3, ответ сразу в м3. 5. молярная масса  сао  (жжёной извести)  = 40+16 = 56.     умножаем (по формуле)  кол-во в-ва на молярную массу и получаем           массу вещества.  масса   (сао) = 4,6 *  56 = 257,6 кг = 25  760 г

1) co + 1.5h2 = xch4 + yc2h6 + zc3h8 + h2o; т.к. 1 моль co сод-т 1 моль атомов o и 1 моль h2o также сод-т 1 моль атомов o, след-но сумм-е кол-во в-ва h в смеси алканов = (2*1.5)-2 = 1 моль; 2) по условию, x = 3*z, y = 2*z, поэтому, с учетом 1), при вст-ии в р-ии 100% co и h2 пол-м 12*z+12*z+8*z = 1, откуда z = 0.03125 моль c3h8, y = 0.0625 моль c2h6 и x = 0.09375 моль ch4; 3) при условии вст-ия в р-ию 20% co и сохр-ия стех-ии в соот-ии с 1) в кон-й смеси будет 1-0.2 = 0.8 моль co, 1.5-(0.2*1.5) = 1.2 моль h2, 0.03125*0.2 = 0.00625 моль c3h8, 0.0625*0.2 = 0.0125 моль c2h6, 0.09375*0.2 = 0.01875 моль ch4 и 1*0.2 = 0.2 моль h2o (водяного пара - 200 c); 4) сумм-е кол-во в-ва co+h2 = 1+1.5 = 2.5 моль, сумм-е кол-во в-ва в кон-й смеси = 0.8+1.2+0.00625+0.0125+0.01875+0.2 = 2.2375 моль; т.к. t и v - const, то давление прямо проп-но кол-ву в-ва, т.е. давление умен-ся в 2.5/2.2375 = 1.117 раза.