Вариант 2 1 аrените таблицу, распределив по классам предложенные соединения.КислотыОснованияСолиALSO... K:PO. H.SOS. NaCO3, BaO, CO, CHOH)3, Ca(OH)2, ZnSO4, SO3, HCI, KЅО HAPO. NaOH, KO, Fe(OH), NaNO3, NO, HI.2. Напишите химические формулы следующих солей: хлорида меди (11), фосфата магния, umpara anaЧем сходны и чем различаются по составу и свойствам основные и кислотные оксиды?Orser поясните примерами. .4. Перечислите все возможные получения соли хлорида цинка и напишитеуравнения соответствующих Химических реакций.5. Решите задачу: Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобынейтрализовать раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.​

1. Нитрат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO₃, гидролиз протекать не будет, среда нейтральная. Это можно доказать следующим путём: возьмём индикатор метиловый оранжевый, добавим его в раствор нитрата натрия, в результате цвет изменится на оранжевый. Это и есть признак нейтральной среды.

2. Карбонат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂CO₃. Гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:
I. Na2CO3=2Na++CO2/3-
H2O=H++OH-
Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3
2Na++CO2/3-+H+OH-=2Na++HCO3-+OH-
II. NaHCO3=Na++HCO3-
H2O=H++OH-
NaHCO3+H2O=NaOH+CO2^+H2O
Na++HCO3-+H+OH-=Na++OH-+CO2^+H2O
Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на жёлтый, следовательно реакция среды щелочная.

3. Нитрат цинка - соль, образованная слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃. Гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:
I. Zn(NO3)2=Zn2+2NO3-
H2O=H++OH-
Zn(NO3)2+H2O=ZnOHNO3+HNO3
Zn2+2NO3-+H+OH-=ZnOH++H++2NO3-
II. ZnOHNO3=ZnOH++NO3-
H2O=H++OH-
ZnOHNO3+H2O=Zn(OH)2^+HNO3
ZnOH++NO3-+H+OH-=Zn(OH)2^+H+NO3-
Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на красный, следовательно реакция среды кислая.