к 4-5 каплям раствора хлорида или сульфата железа иои сульфата железа ( 3) добавьте 1-2 капли раствора тиоцианата калия.Как изменилась окраска раствора ?Напишите ионное уравнение реакции , учитывая , что образовавшаяся соль- тиоцинат железа Fe(, CNS)3- малодиссоциирующиее соединение​

Оксид серы (VI), ангидрид серной кислоты

Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.

получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.

2SO2 + O2 ↔ 2SO3

Сернистый газ окисляют и другие окислители, например, озон или оксид азота (IV):

SO2 + O3 → SO3 + O2

SO2 + NO2 → SO3 + NO

Еще один получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):

Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3

Химические свойства оксида серы (VI)

1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO3 + H2O → H2SO4

2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом, взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

Например, оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

SO3 + 2NaOH(избыток) → Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH(избыток) → NaHSO4

Еще пример: оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):

SO3 + MgO → MgSO4

3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель, так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как йодид калия, сероводород или фосфор:

SO3 + 2KI → I2 + K2SO3

3SO3 + H2S → 4SO2 + H2O

5SO3 + 2P → P2O5 + 5SO2

4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO3 в H2SO4.

Объяснение:

Вроде так

за обрашение ко мне