На 9.6г неизвестного двухвалентного метала подействовали разбавленной серной кислотой массой 200г (W = 19.6% Выберите правильные варианты:А. взяли магнийБ. в результате реакции образовался оксид серы(IV) массой 9.0гВ. объем образовавшегося водорода – 8.96л​

Объяснение:

пропан имеет формулу с3н8 и молярную массу 44 г/моль

искомое вещество тяжелее пропана в 2 раза и имеет молярную массу 88 г/моль

использовано 26,4 г  что составляет 26,4/88=0,3 моля вещества

получено 33,6 л  СО2 что составляет 33,6/22,4=1,5 моля СО2

молярная масса воды 1+1+16=18

получено 32,4 г  н2о что составляет 32,4/18=1,8 моля н2о

0,3 (СхНу?z) -> 1,5 СО2 + 1,8 н2о

0,3*x=1,5 => x=1,5/0,3 = 5

0,3*y=1,8*2 => x=1,8*2/0,3 = 12

формула имеет вид (С5Н12?z)

5*12+12*1=72

недостает в молярной массе неизвестного вещества 88-72=16 г/моль

16 = это либо один атом кислорода =1*16 или =2*8 - таких атомарных масс не наблюдаю или =4*4 4 атома гелия )))

соединения С5Н12He4 не знаю а вот С5Н12О вполне можно вообразить как C5H11OH - пентанол - есть такой спирт, который имеет парочку изомеров.

ответ С5Н12О