В135г воды растворили 15г соли какова массовая доля раствореного вещества в найти решениее надо

Масса раствора равна 135+15=150 масса вещества 15 15/150=10% ответ 10%

дано:

m(раствораnh₂ch₂cooh)=150г.

ω%=20%

nh₂ch₂cooc₂h₅-?

1. находим массу амминоуксусной кислоты в растворе массой 150г.   с массовой долей 20%:

ω%=m(nh₂ch₂cooh)÷m(раствораnh₂ch₂cooh)×100%

m(nh₂ch₂cooh)=ω%хm(раствораnh₂ch₂cooh) ÷100%

m(nh₂ch₂cooh)=20%×150г÷100%=30г.

2. m(nh₂ch₂cooh)=14+2+12+2+12+32+1=75г./моль

3. n₁(nh₂ch₂cooh)=30г.÷75г./моль=0,4моль

4. nh₂ch₂cooh + c₂h₅oh → nh₂ch₂cooc₂h₅+h₂o

по уравнению реакции:

n(nh₂ch₂cooh)=n(nh₂ch₂cooc₂h₅)=1моль

по условию :

n₁(nh₂ch₂cooh)=n₁(nh₂ch₂cooc₂h₅)=0,4моль

5. m(nh₂ch₂cooc₂h₅)=14+2+12+2+12+32+24+5=103г./моль

6. m(nh₂ch₂cooc₂h₅)=n₁(nh₂ch₂cooc₂h₅)xm(nh₂ch₂cooc₂h₅)

m(nh₂ch₂cooc₂h₅)=0,4мольх103г./моль=41,2г.

7. ответ: при взаимодействии 150г 20%-ного раствора аминоуксусной кислоты с этиловым спиртом образуется 41,2г. этилового эфира аминоуксусной кислоты .

1. вычислите тепловой эффект реакции:

nh3 + o2 --> n2 + h2o

(дельта) h298= -46,19 0 0 -241,82 кдж/моль напишите уравнение и определите теплоту выделяемую при образовании 36г h2o

2.вычислите изменение стандартной энтропии (дельта s 298) в дж/к для следующего процесса:

so2 + h2s > s + h2o

s 298= 248,1 205,7 31.9 70,08 дж/(к*моль)

3.вычислите изменение стандартной энергии гиббса (дельта g 298) в кдж для реакции:

kc1o4 > kc1o3 +kc1 + o2 (c1) - это хлор

(дельта) h 298 =-430,1 -291,2 -435,9 0 кдж/моль

s 298 = 151 142,97 82,56 205,4 дж/(к*моль) оцените возможность протекания данной реакции в прямом направление.