1)Отделить ионы алюминия от ионов железа (III) можно действием раствора: K2CO3 NH4OH NaOH H2SO4 HCl 2)Значение рН 0, 01 раствора LiOH (α=1) равно: 1 8 2 4 12 3)При сливании 30 мл 0, 1 М раствора CaCl2 и 20 мл 0, 2 М (NH4)2C2O4 образуется осадок массой: 0, 192 0, 890 0, 786 0, 576 0, 384 4)Значение рОН раствора составляет 8, тогда значение [Н+] равно (моль/л): 10-6 10-2 10-4 10-9 10-8 5)Обнаружению ионов бария действием раствора серной кислоты мешают ионы: Mg2+ Al3+ Cr3+ не мешают Pb2+ 6)Значение рН хлороводородной кислоты равно 3. Концентрация ОН- в этом растворе равна (моль/л): 1∙10-12 1∙10-2 1∙103 1∙10-11 1∙108

2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3