Если растворимость нитрата свинца при 30 градусах составляет 69 г / 100 г воды, сколько вещества следует растворить в 800 г воды ​

1)К раствору фосфорной кислоты прилили раствор гидроксида натрия массой 80г. Вычислите массу образовавшейся соли.

Решение.

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

Находим количество вещества гидроксида натрия

n(NaOH) = m/M = 80г/40г/моль = 2 моль

По уравнению реакции n(Na3PO4) : n(NaOH) = 1 : 3, значит n(Na3PO4) = 1x2/3 = 0.66 моль

Находим массу соли

m(Na3PO4) = n x M = 0,66 моль х 164г/моль = 108,24г

 

2)Раствор серной кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 20% добавили к цинку. Определите какое количество вещества цинка потребовалочсь для реакции и сколько литров водорода выделилось при этом.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

m(H2SO4) = w x m(раствора)/100% = 20 х 200г/100 = 40г

Находим количество вещества кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 40г/98г/моль = 0,408 моль

По уравнению реакции n(Zn) = n(H2SO4) = 0,408 моль

По уравнению: n(H2) = n(H2SO4) = 0,408моль

Находим объем водорода

V(h2) = n x Vm = 0,408моль х 22,4л/моль = 9,14л