Какой обьëм н. у кислорода потребуется для сжигания 67.2 аммиака (горение до азота с задачей ​

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции горения аммиака и уметь проводить простые расчеты согласно данному уравнению.

Уравнение реакции горения аммиака:
4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

Из данного уравнения, видно, что для полного сжигания 4 молекул аммиака требуется 3 молекулы кислорода.

1. Узнаем количество молекул аммиака в 67.2 аммиака:
Для этого используем формулу n = m/M, где n - количество молей вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Mолярная масса аммиака (NH3) равна:
1 * (молярная масса азота) + 3 * (молярная масса водорода)
1 * 14.01 g/mol + 3 * 1.01 g/mol = 14.01 g/mol + 3.03 g/mol = 17.04 g/mol

Количество молей аммиака = 67.2 g / 17.04 g/mol = 3.94 моль

2. Теперь, зная, что для полного сжигания 4 молекул аммиака требуется 3 молекулы кислорода, найдем количество молекул кислорода:
Количество молекул кислорода = количество молекул аммиака * (3/4)
= 3.94 моль * (3/4)
= 2.96 моль

3. Наконец, определим массу кислорода, которая требуется для сжигания 67.2 г аммиака:
Масса кислорода = количество молекул кислорода * масса одной молекулы кислорода
Молярная масса кислорода (O2) равна:
2 * (молярная масса атома кислорода)
2 * 16.00 g/mol = 32.00 g/mol

Масса кислорода = 2.96 моль * 32.00 g/mol = 94.7 г

Таким образом, для сжигания 67.2 г аммиака, потребуется около 94.7 г кислорода.