Положение индия в псхэ, физ. и хим. свойства, способы получения (в лаборатории, промышленности, природе

индий - in

занимает 49 место в псхэ в 3 группе 5 периода

физ. св-ва:

плотность: 7,362 (20 °c, г/см³)

давление паров (в мм рт. ст.)

удельная теплоемкость при постоянном давлении (0-150 °c): 0,238 дж/г·k

критическая температура сверхпроводимости 3,405 к

хим.св-ва:

электроотрицательность 1,78.устойчив и не тускнеет в сухом воздухе при комнатной температуре, но выше 800 °c горит фиолетово-синим пламенем с образованием оксида.растворяется в серной и соляной кислотах, быстрее — в азотной и хлорной, с плавиковой кислотой медленно реагирует при нагревании, органические кислоты (муравьиная, уксусная, щавелевая, лимонная) постепенно растворяют индий.с растворами щелочей, даже кипящими, заметно не реагирует.реагирует с хлором и бромом.при нагревании реагирует с иодом, серой (выше 620 °c), селеном, теллуром, диоксидом серы (выше 600 °c), парами фосфора.степень окисления от +1 до +3, наиболее устойчивы 3-валентные соединения.

а также его получают из отходов и промежуточных продуктов производства цинка, свинца и олова.

вот и все)

NO - ковалентная полярная связь,

N2 - ковалентная неполярная связь,

O2 - ковалентная неполярная связь,

F2 - ковалентная неполярная связь,

Cl2 - ковалентная неполярная связь,

ZnCl2 - ионная связь,

NH3 - ковалентная полярная связь,

NaCl - ионная связь,

PH3 - ковалентная полярная связь,

CuBr2 - ионная связь,

FeS - ионная связь,

H2S - ковалентная полярная связь,

H2 - ковалентная неполярная связь,

CH4 - ковалентная полярная связь,

CaCl2 - ионная связь,

N2O3 - ковалентная полярная связь,

SiH4 - ковалентная полярная связь,

Na2S - ионная связь,

FeCl3 - ионная связь,

H2Se - ковалентная полярная связь,

K2Se - ионная связь,

J2 - ковалентная неполярная связь,

CaS - ионная связь,

HgO - ионная связь,

S8 - ковалентная неполярная связь,

LiCl - ионная связь,

N2O3 - ковалентная полярная связь.

Объяснение:

Электронный слой (в англ. electron shell) - это совокупность электронов одного энергетического уровня (совокупность электронов, имеющих одинаковое значение n - главного квантового числа).

Или условно выражаясь, электронный слой - это энергетический уровень, на котором есть хотя бы один электрон.

Поэтому можно сказать к примеру, что в атоме водорода один электронный слой (но не один энергетический уровень, энергетических уровней там много), или номер периода равен количеству электронных слоёв в атоме (но не номер периода равен количеству энергетических уровней в атоме).