Задание 1. Какие два вещества вступили в реакцию, если получили: а) CuSO4 + H2; б) К2(CuCl4)? Дайте названия образовавшимся соединениям. Задание 2. Напишите структурные формулы азотной кислоты, водного раствора аммиака, перхлорат-иона. Укажите степени окисления элементов. Задание 3. Как действует катализатор на химическое равновесие? Приведите примеры. Задание 4. Какой объем 0, 2Н раствора можно приготовить из 1 л 0, 6Н? Задание 5. Некоторый газ горит в хлоре, образуя азот и хлороводород, причем объем вступившего в реакцию хлора и образовавшегося азота относятся как 3:1. Какой это газ? Задание 6. К раствору, содержащему 26, 1 нитрата бария, добавили раствор, содержащий 35, 5 г сульфата натрия, осадой отфильтровали. Что находится в фильтрате и в каком количестве? Задание 7. На гашеную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3, 15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход составляет 98% по сравнению с теоретическим? Задание 8. Какова молярная и нормальная концентрации 12% растворов серной и азотной кислот, если плотность 1, 08 г/см3 и 1, 03 г/см3 соответственно? Задание 9. Определите массу хлорида калия, содержащегося в растворе объемом 250 мл, если его молярность равна 3 моль/л. Задание 10. В какую сторону пойдет реакция, если понизить давление? а) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 б) C2H6 ↔ C2H4 + H2 в) H2 + Cl2 ↔ 2HCl Задание 11. Определение гетерогенной химической реакции. Приведите пример. Задание 12. В огурцах содержится 515 мг нитрат-ионов на 1 кг. При очистке огурцов от кожуры теряется 40 % нитрат-ионов. Если допустить, что суточная норма потребления нитрат-ионов составляет 300 мг, будет ли она превышена при употреблении в день 1, 5 кг свежих огурцов, очищенных от кожицы? Задание 13. Что такое изобары? Приведите пару элементов-изобар. Задание 14. Какие реакции являются окислительно-восстановительными? Обоснуйте ответ. а) Mg + O2 = MgO б) NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O в) C2H6 ↔ C2H4 + H2 г) N2O4 ↔ 2NO2 Задание 15. Напишите химическую формулу и определите класс опасности веществ: серная кислота, сероводород, азотистая кислота, угольная кислота, йодноватая кислота, соляная кислота, хлорная кислота, аммиак. Задание 16. Дать название соединениям: Ca(NO3)2 K2CO3 CaSiO3 NaHCO3 KAl(SO4)2 (Ag(NН3)2)Br (Mg(OH))2CO3 K4(Fe(CN)6) Задание 17. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом полуреакций. Указать, что является окислителем и восстановителем, где протекают процессы окисления и восстановления. H2O2 + HJ → J2 + H2O