На завтра нужно ! (только правильно) в воде растворили газы : хлороводород , бромоводород , сероводород , оксид углерода (iv) , кислород , азот. какие из этих растворов будут проводить электрический ток ? назови электролиты и неэлектролиты.

1 электролит проводит, т.к. содержит в растворе ионы + -

2 также

3 неэлектролит, т.к является слабой кислотой

4 вроде электролит со2 + н2о = н2со3 но эта фигня нейстойчива и сразу распадается на реагенты.

5   не знаю, но  если давление более 96 гпа, металлическое состояние с характерным металлическим блеском, при низких температурах переходит в сверхпроводящее состояние.

6  неэлектролит т.к в н.у. совсем не диссоциируетпро 5 скорее всего также как и про 6

Ch3-ch2-nh2 + hno2 --> ch3-ch2-oh + n2 + h2o ch3-ch(nh2)-cooh + hno2 --> ch3-ch(oh)-cooh + n2 + h2o пусть масса этиламина х г, тогда масса аланина - (12,2-х) г, объем азота в первой р-ии а л, а во второй - (4,48-а) л. х а                     12,2-х 4,48-а 45 22,4                  89       22,4 х=45а/22,4                 22,4(12,2-х)=89(4,48-а) подставляем  х=45а/22,4 во второе уравнение: 22,4(12,2-45а/22,4)=89(4,48-а) 22,4*12,2-45а = 89*4,48 - 89а 273,28 - 45а = 398,72 - 89а 44а = 125,44 а= 2,85 л х=45*2,85/22,4= 5,73 г - этиламина, w(этиламина)=5,73/12,2=0,47; 47% 12,2-5,73= 6,47 г - аланина, w(аланина) = 6,47/12,2= 0,53; 53%

1)  при окислении  алканола  cuo  обр-ся  альдегид,  кот-й  взаимод-т  с  ag2o  с  обр-м  металл-го  ag  (m = 108 г/моль)  по  р-ии:   r-cho  + ag2o  (nh3*h2o)  =  r-cooh  +  2ag, n  r-cho  =  0.5*n ag = 0.5*(43.2/108) =  0.2  моль,  а  молярная  масса  r-cho  сос-т  11.6/0.2  =  58  г/моль,  что  с учетом  ф-лы  r-cho,  указывает  на  пропаналь  h3c-ch2-cho:   m  r  =  58-29  =  29  г/моль,  12*n+2*n+1  =  29,  n  =  2  (r = c2h5); 2)  т.о.  с  учетом  1)  исх-м  алканолом  явл-ся  пропанол-1  h3c-ch2-ch2oh,  вступивший в  р-ию  c3h7oh (m = 60 г/моль)  +  cuo  = h3c-ch2-cho  +  cu + h2o;   его  масса  сос-т  соот-но  60*((11.6*2)/58)  =  24 г.