1. Введите оксиды следующих соединений: NaOH, K2O, SO2, CI2O7, H2SO4, SO3, FeSO4, Mn2O7, KI, NaCl, AI2O3. 2. Создайте формулу H, Na, Mg, AI, Saoxides. 3. Идентификационный тест 1. CuOa) оксид серы (IV) 2. SO2 б) оксид серебра 3. SO3b) оксид меди (II) 4. Ag2O c) оксид серы (VI 5. ZnOg) оксид цинка 4. Эксперимент (заполните уравнение реакции). №1 эксперимент CaO + → Ca (OH) 2, белое вещество №2 опыт + HCl → ZnCl2 + H2O растворим. №3 опыты + О2 → SO2 №4 опыты Mg + O2 → 5. Из приведенных формул: KOH, H2S, H2O, CO2, AICI3, AI2O3, FeO, Fe2O3 наберите только формулы оксидов. 6. Составьте оксид фосфора (V). 7. Масса оксида, образованного реакцией 20 г магния с кислородом.​

Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2.

Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI.

a) (NH4)2SO4 - СЛАБОЕ основания, СИЛЬНАЯ кислота (среда кислотная, pH <7) 

в молекулярной форме: (NH4)2SO4 + HOH--> NH4OH+NH4HSO4
в полной ионной форме: 2NH4(+) + SO4(2-) +HOH--> NH4(+)+ OH(-)+ NH4(+) +HSO4(-)
в сокращенной ионной форме: SO4(2-) + HOH-->OH(-) + HSO4(-)

б) CH3COONa - CИЛЬНОЕ основание, СЛАБАЯ кислота (среда щелочная, рН > 7)

в молекулярной форме: CH3COONa + H2O <=> CH3COOH + NaOH 
в полной ионной форме: Na+ + CH3COO- + H2O <=> Na+ + CH3COOH + OH-
в сокращенной ионной форме: CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH- 

 
в) KNO3 - СИЛЬНОЕ основание, СИЛЬНАЯ кислота (среда нейтральная, рН = 7) ГИДРОЛИЗ НЕ ПОЙДЕТ!