Кальцій гідроксид Здебільшого використовують у

Строение атомов щелочных металлов.

К металлам IIA группы относят Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (щелочно-земельным металлы)

На внешнем электронном уровне у всех металлов по 2 электрона.

В группе сверху вниз их восстановительная активность растет, металлические свойства усиливаются, радиус атома увеличивается.

Для металлов характерны степени окисления 0 и +2, валентность - II.

Высшие оксиды и гидроксиды магния, кальция, стронция и бария имеют основной характер, а оксид и гидроксид бериллия - амфотерный.

Кальций, стронций и барий очень схожи по свойствам, их оксиды растворяются в воде с образованием щелочей, поэтому их называют щелочно-земельными

2. Физические свойства металлов.

Все металлы IIA группы серебристо-белого цвета. В группе сверху вниз плотность металлов увеличивается, температура кипения уменьшается , и температура плавления уменьшается тоже. Химическая активность в группе сверху вниз растет. Кальций, стронций и барий хранят под слоем керосина.

3. Химические свойства.

Все металлы IIA группы вступают в реакцию с кислородом:

2Ca + O₂ = 2CaO

2Sr + O₂ = 2SrO

Все металлы IIA группы реагируют с водой, кроме магния. Магний реагирует с водой только при нагревании, с образованием оксида магния и водорода. Кальций, стронций и барий при растворении в воде образуют гидроксиды и водород.

Mg + H₂O = MgO + H₂

Са + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

При реакциях металлов IIA группы с галогенами образуются соли .

Ba + Cl₂ = BaCl₂

При взаимодействии с серой образуют сульфиды, с азотом - нитриды. с водородом -гидриды

2Sr + S = Sr₂S

Ca + H₂ = CaH₂

3Mg + N₂ = Mg₃N₂

Важнейшие соединения металлов IIA группы

Оксид магния или (магнезия). Формула - MgO. Используется в производстве медикаментов, резины, покрытия плазменных дисплеев,  как пищевая добавка

Негашеная известь или оксид кальция  Формула - CaO. Получают при прокаливании известняка. Процесс взаимодействия негашеной извести с водой сопровождается выделением тепла,и называется гашением (экзотермической реакцией???)  В результате реакции образуется гидроксид кальция или (другое название):  гашёная известь

CaO + H2O = Ca(OH)₂

Гидроксид кальция связывать углекислый газ, образуя нерастворимый карбонат кальция. Именно поэтому его применяют в обнаружения углекислого газа в лаборатории

Ca(OH)₂ + CO₂= CaCO₂ + H₂O

Известняк (мел, мрамор). Формула – CaCO₃

При нагревании разлагается: CaCO₃ = CaO + CO₂

Гипс (сульфат кальция двухводный). Формула - CaSO₄ *2H₂O. Используется в медицине, строительных работах, изготовления статуэток и тп.

Нахождение в природе.

Металлы IIA группы не встречаются в природе в свободном виде, так как очень активны. Наиболее распространены соединения магния и кальция. Соединения магния и кальция содержатся в горных породах, морской и речной воде, в живых организмах.. Кальций и магний важнейшие биогенные элементы. Магний участвует в процессе фотосинтеза и входит в состав хлорофилла. Магний содержится в мышечной ткани сердца человека. Недостаток магния повышает риск развития инфаркта миокарда. Кальций входит в состав соединительной ткани (кости,хрящи), придавая ей твердость и прочность.

Жесткость воды обусловлена присутствием ионов кальция и магния. Временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов. Ее можно устранить кипячением.

2Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Постоянная жесткость обусловлена растворимых солей кальция и магния.