Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия калия с концентрированной серной кислотой (образуется h2s)

8k+5h2so4(> 4k2so4+h2s+4h2o

8+5+4+4+1=22

Iспособ: в 200 г 15%го р-ра содержится 30  г соли (200*0,15=30  г) так как раствор упарили наполовину следовательно масса стала 100 г в 100 г так же содержится 30 г соли (так как испаряется вода, а не соль) 30/100*100= 30 % массовая доля соли. ii способ: масса раствора стала в 2 раза меньше, масса соли в растворе осталось той же. следовательно, концентрация выросла в 2 раза - 30% iii способ: определим массу соли в исходном растворе: 0,15*200=30 г. масса раствора после упаривания: 200/2 =100 г, тогда массовая доля: 30/100=0,3 или 0,3*100%=30%

Нах-м  массу чистой серной кислоты по ф-ле w=mв-ва/mp-pa*100% m(h2so4)=200*0,1225=24,5г нах-м  кол-во  в-ва =m/м= 24,5/98=0,25моль составляем  ур-е 0.25моль                                  хмоль h2so4+  ba(no3)2=baso4  +2hno3 1моль                                        1моль по  ур-нию  =кол-ва в-ва серной  кислоты и осадка=0,25моль нах-м  массу  осадка= кол-ва в-ва *м=0,25*233=58,25г