ВАРИАНТ 18. Итоговая контрольная работа по курсу химии 8 класса. 1. Назвать вещество. Определить класс соединений (оксиды, кислоты, соли, основания), согласно классификации. (Смотри выделенное вещество в цепочке превращений)2. Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства данного вещества.3. Составить схему строения атома одного из химических элементов (на ваш выбор), образующих вещество.4. Определить М, массовую долю одного из элементов на ваш выбор.5. Решить задачу: Смешали гидроксид натрия и ортофосфорную кислоту массой 9, 8 г. Определите массу об¬разовавшейся соли. 6. Осуществить цепочку превращений: Mg(OH)2 → MgI2 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgSO47. Составить уравнения реакций получения данного вещества.​

4Fe(N⁺⁵O₃⁻²)₃ => 2Fe₂O₃+ 12N⁺⁴O₂+ 3O₂⁰
3N⁵⁺ + 3e⁻ = 3N⁴⁺     | 4 окислитель, процесс восстановления
2O²⁻ - 4e⁻ = O₂⁰       | 3 восстановитель, процесс окисления
Fe₂⁺³O₃ + Fe⁰ = 3Fe⁺²O
Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺ | 2 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1  восст-ль, проц. окисл-я

Fe⁺²O + C⁰ = Fe⁰ + C⁺²O
Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe⁰ | 1 окисл-ль, пр. восст-я
С⁰ - 2 е⁻ = С²⁺    | 1 восст-ль, пр. окисл-я

Fe⁰+S⁰=Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восст-ль, пр. ок-я
S⁰ + 2e⁻ =  S²⁻   | 1 окисл-ль, пр. восст-я

4Fe⁺²S⁻² + 7O₂⁰ = 2Fe₂⁺³O₃⁻² + 4S⁺⁴O₂
2Fe²⁺ - 2e⁻ = 2Fe³⁺ |   восстановитель
S²⁻ - 6e⁻ = S⁴⁺       |  восстановитель
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻     | окислитель

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3↓+3NH4Cl

  Fe³⁺+3Cl⁻+3NH₄⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓ + 3NH₄⁺+3Cl⁻
Fe³⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓