Чем отличаются окислительно-восстановительные свойства СО и СО2. Приведите уравнения реакций. Разберите их с точки зрения окисления-восстановления.​

1. В основу своей классификации химических элементов Д. И. Менделеев положил относительную атомную массу.

2. Менделеев формулировал периодический закон так: "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов".

3. Закон был назван периодическим, поскольку свойства элементов меняются периодично, с заданной периодичностью.

4. 1) Химический знак натрия - Na;

Порядковый номер элемента - 11;

Номер периода - 3;

Номер группы - 1;

Номер подгруппы - главная (А) подгруппа;

3)Формула оксида - Na2O;

4) Характер оксида - основный;

5) Формула гидроксида - NaOH;

6) Характер гидроксида - основание;

7) 1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO + H2O → Ca(OH)2.

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

СaO + SiO2=(под действием температуры) CaSiO3

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

СaO + Al2O3 =(под действием температуры)Сa (AlO2)2.