1) Как можно обнаружить в одном растворе: а) катионы (H) +, (NH4) +, (Ba) 2+б) анионы (OH) –, (CO3) 2, (SO4) 2ответст подтвердите химическими уравнениями в ионно–молекулярной форме2) Как доказать наличие соответствующих катионов и анионов в растворе:а) барий хлоридаб) железа (III) сульфатав) аммоний ортофосфата3) Предложите варианты распознавания растворов соединений, которые содержатся в пронумерованных пробирках:а) Na2CO3 и NaHCO3б) Na2SiO3, Na3PO4 и Na2CO3в) Na2S, Na2SO4 и Na2SO3г) NaCl, Na2CO3 и NH4Cl​

Это pOH
pOH = -lg[OH⁻] 
Выводится из ионного произведения воды: 
H₂O = H⁺ + OH⁻
Т.к. вода - слабый электролит, для нее можно записать выражение для константы диссоциации

В выражении фигурирует очень интересная величина - концентрация воды в воде. Она постоянна и ее можно просто вычистить: 
ρ (H₂O) = 1 г/мл = 1000 г/л
Т.е. в 1 литре 1000 грамм воды, если в молях 1000г/18г/моль = 55,56 моль
Значит концентрация воды в воде 55,56 моль/л
Значение константы диссоциации: Kd = 1,8*10⁻¹⁶ - тоже постоянная, преобразуем выражение для константы: 
Kd*55.56 = [H⁺][OH⁻]
Kd*55.56 = 10⁻¹⁴
[H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ - ионное произведение воды
Или в форме логарифмов: 
lg[H⁺] + lg[OH⁻] = -14
-lg[H⁺] - lg[OH⁻] = 14
-lgA = pA
pH + pOH = 14
Характеризует щелочность среды, как и для pH есть шкала
pOH < 7 - среда щелочная
pOH = 7 - среда нейтральная
pOH > 7 - среда кислая
Вот так, извини если много, но самое основное по показателям я рассказал, чего не поймешь - спрашивай