Напишите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: Ca→ CaO - Ca (OH)2→Ca SО4​

Фосфор — пятнадцатый по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Неметалл. Он находится в третьем периоде в VA группе. В ядре атома фосфора содержится 15 протонов и 16 нейтронов (массовое число равно 31). В атоме фосфора есть три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

В виде простого вещества фосфор существует в форме нескольких аллотропических изменений: белый, красный и черный фосфор, различающихся не только по виду, но и физическим и химическим свойствам.

Электронная формула атома фосфора в основном состоянии имеет следующий вид:

1s^22s^22p^63s^23p^3.

На внешнем энергетическом уровне фосфора находятся пять электронов, которые участвуют в образовании химических связей и называются валентными.

Характеристика элемента фосфора предполагает указание его высшего оксида и гидроксида, а также описание их основных свойств.

Высший оксид фосфора имеет эмпирическую формулу P2O5 и проявляет кислотные свойства:

P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4.

Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – H3PO4, проявляет кислотные свойства:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.

Минимальная степень окисления фосфора «-3», максимальная – «+5»